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白磷在空氣中燃燒，則方程式中系數之比，即v（P）：v（O₂）等于（　　）

A．1：1

B．4：5

C．31：32

D．31：40

白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O₂

點燃

2P₂O₅，方程式中系數之比，即v（P）：v（O₂）等于4：5．
故選：B．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

珍惜生命，拒絕酒后駕車．下圖是交警檢查司機是否酒后開車．接受檢測的司機需要把呼出的空氣吹進一支管里，如果司機呼出的空氣含酒精成分，管中橙紅色的部分便會呈現綠色．當綠色過了警戒線時，警察便知道司機酒后駕車了．

信息：重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）容易被還原．酒精（C₂H₅OH）被重鉻酸鉀氧化為乙醛（CH₃CHO）和乙酸（CH₃COOH），而橙紅色的重鉻酸鉀便會變成綠色的鉻離子（Cr³⁺）．
（1）呼出的空氣中的酒精含量愈高，便愈多重鉻酸鉀被還原為綠色的______．
（2）重鉻酸鉀化學性質為______性．（填“氧化”或“還原”）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在空氣中點燃鎂條，鎂與氧氣反應的同時還可以與空氣中的氮氣、二氧化碳反應．鎂與二氧化碳反應的化學方程式如下：2Mg+CO₂

高溫

2MgO+C該反應屬于（　　）

A．分解反應

B．化合反應

C．置換反應

D．都不是

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學學習小組同學設計了如下學習思路，從微觀角度進一步理解某些復分解反應的實質．
練習：下列各組物質間均能反應．
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
（3）碳酸鈉溶液與足量鹽酸（4）碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
寫出（2）反應的化學方程式：______．
質疑：從微觀角度思考，上述復分解反應的實質是什么？
討論：反應（1）的實質是H⁺和OH^-結合生成水；反應（2）的實質是______．
小結：陰、陽離子結合生成______、______或水，是某些復分解反應的實質．
應用：請在Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺這三種離子中選擇合適的離子填入下面合適的“______”中，使其形成一個復分解反應網絡（圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發生反應）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于復分解反應的是（　　）

A．Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

B．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

C．3NO₂+2H₂O═2HNO₃+NO

D．H₂+CuO

加熱

Cu+H₂O

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列化學方程式：
（1）______FeS₂+______O₂

高溫

______Fe₂O₃+______SO₂
（2）______C₂H₄+______O₂═______CO₂+______H₂O
（3）______Al+______H₂SO₄═______Al₂（SO₄）₃+______H₂↑
（4）______CO+______Fe₂O₃

△

______Fe+______CO₂．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

配平方程式：
______P₄+______P₂I₄+______H₂O=______H₃PO₄+______PH₄I．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，設計了實驗，實驗過程如下：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質，變質的原因是_____________________（用化學方程式表示）。
實驗二：

通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度。請列式計算實驗二中16.0樣品中各成分的質量。
結論：16.0 g樣品中已變質的氫氧化鈉的質量是_______g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（14分）某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣（反應原理： 2KClO₃

2KCl+3O₂↑），并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題：
（1）根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）
解：
（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有（填標號）。
A．提高實驗效率 B．保證固體1全部溶解 C．節約能源
（3）①寫出下圖中儀器a、b的名稱：

A              ，b               。
②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中
（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒
的作用是                               。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO₃）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理
為                      （用化學方程式表示）。
（4）實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，
可能的原因有                                                 （寫一點）。

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