Question

人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃病．下圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題．
（1）該藥．嚼碎后吞服”的原因是：

 

；
（2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下幾步操作：取一片藥片（藥片質量為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質量分數為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應（假設其他成分不與鹽酸反應），測得實驗反應掉的鹽酸體積為6.0mL．通過計算：
①寫出題中發生反應的化學方程式為：

 

；
②根據已知條件列出求解氫氧化鋁質量（X）的比例式

 

；
③判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注

 

；（填“是”或．否”）
④確定該藥片中氫氧化鋁的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：（1）欲正確解答本題，需從人體消化系統的特點和影響化學反應速率的因素考慮；
（2）①胃酸的主要成分是鹽酸，可以和Al（OH）₃反應，寫出反應方程式即可；
②③④根據①中的化學反應方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可得出氫氧化鋁質量（X）的比例式，進而求出Al（OH）₃的質量，再與標簽上的含量比較，就可判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注．然后根據質量分數公式就可計算出該藥片中氫氧化鋁的質量分數．

解答：解：（1）增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率．咀嚼后鋁碳酸鎂片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易于被消化吸收提高藥效．故答案為：增大接觸面積，使反應更充分．
（2）①胃酸的主要成分是鹽酸，可以和Al（OH）₃發生中和反應，也可以和MgCO3反應，故選Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
②③設氫氧化鋁的質量為x
參與反應的HCl的質量為：1.02g/mL×6.0mL×5%≈0.306g
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
78        109.5
x        0.306g
∴

109.5

78

=

0.306g

x

解之得；x≈0.218g
0.218g=218mg＜250mg
故該藥片中氫氧化鋁的含量沒有達到標注．
故答案為：②

109.5

78

=

0.306g

x

；③否；
④該藥片中氫氧化鋁的質量分數為

0.218g

0.5g

×100%≈43.6%．
故答案為：43.6%．

點評：本題主要考查學生對酸堿發生中和反應和影響化學反應速率的因素的知識點的掌握情況，以及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．學生須認真分析已知條件，正確書寫化學方程式，才能正確解答．