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下表是20℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表．下列說法正確的是溶液中溶質的質量分數（）

溶液中溶質的質量分數	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度（g/mL）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度（g/mL）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

A．質量分數為28%的硫酸加入等質量水，所得溶液的密度小于1.08g/mL
B．質量分數為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95g/mL
C．質量分數為28%的氨水加入等質量水，所得溶液的質量分數等于14%
D．質量分數為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08g/mL

【答案】分析：利用溶質質量分數的實質，結合圖表中溶質質量分數與密度的關系解決．
A、質量分數為28%的硫酸加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數是14%．
B、質量分數為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的質量分數小于12%
C、質量分數為28%的氨水加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數等于14%．
D、質量分數為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的溶質質量分數小于12%．
解答：解：利用溶質質量分數的實質，結合圖表中溶質質量分數與密度的關系解決．
A、質量分數為28%的硫酸加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數是14%，因硫酸的密度隨質量分數的增大而增大可知：所得密度應該大于12%的溶液，故A錯誤；
B、質量分數為24%的氨水加入等體積水，因水的密度大于氨水的密度，故所得溶液的質量分數小于12%，因氨水的密度與質量分數成反比可知所得溶液的密度應大于0.95g/mL，故B錯誤．
C、質量分數為28%的氨水加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數等于14%，故C正確；
D、質量分數為24%的硫酸加入等體積水，水的密度小于硫酸的密度，故所得溶液的溶質質量分數大于12%，因硫酸的密度隨質量分數的增大而增大可知：所得密度應該大于12%的溶液，故D正確；
故選CD．
點評：此題是對溶液溶質質量分數計算的考查，解題時只要抓住表格提供的信息并結合溶質質量分數的計算，就能較順利的解決此題．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．
[工藝流程示意圖]

上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
[討論交流]
（1）操作a的名稱是

，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要

．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發生反應的化學方程式為

．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環使用．X的填化學式為

．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	70.6	73	75.4	78	81	85	88	？	95	98	103

下列說法正確的有

．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．

指標項目	優等品	一等品	合格品
外觀	白色結晶，無可見機械雜質	無可見機械雜質
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.7%	≥20.5%

氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因

，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式

．

[交流討論]
甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能

（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：

．
（經過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
[探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經數據處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．

（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了圖1制備（NH₄）₂SO₄ 的工藝流程．
上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【討論交流】
（1）操作a的名稱是

過濾

，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要

漏斗

．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發生反應的化學方程式為

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環使用．X的填化學式為

CO₂

．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	70.6	73	75.4	78	81	85	88	？	95	98	103

下列說法正確的有

①②③④

．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．

指標項目	優等品	一等品	合格品
外觀	白色結晶，無可見機械雜質	無可見機械雜質
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質指標為

合格

（實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能

偏高

（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示．

（1）操作1的名稱是

，該操作中玻璃棒的作用是

．
（2）灼燒濾渣l的目的是

．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：

二氧化錳與氯酸鉀的質量比

生成1L氧氣所需的時間（s）

124

106

153

240

①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為

時，反應速率最快．分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是

（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是

；二氧化錳用量過多，產生氧氣的速率

（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量

（填“是”或“不是”）越多越好．
【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖：應選擇：發生裝置為

（填編號），排空氣法收集裝置為

（填編號）．

（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表．

驗實號編	試劑		前 10min 內產生的氫氣體積（mL）
驗實號編	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	602.8

①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是

．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗

和實驗

（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是

（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池。

實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨

查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示。

（1）操作 1 的名稱是 ▲ ，該操作中玻璃棒的作用是 ▲ 。

（2）灼燒濾渣 l 的目的是 ▲ 。

（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：

二氧化錳與氯酸鉀的質量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧氣所需的時間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為 ▲ 時，反應速率最快。分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是 ▲ （“不變”或“變大”或“變小”）。

②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是 ▲ ；二氧化錳用量過多，產生氧氣的速率 ▲ （填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量 ▲ （填“是”或“不是”）越多越好。

實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究

（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖:應選擇：發生裝置為 ▲ （填編號），排空氣法收集裝置為 ▲ （填編號）。

（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。反應過程中，用前 10 min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢。控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表。

驗實號編	試劑	前 10 min 內產生的氫氣體積(mL)
不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30 mL 30 %	564.3
b	含雜質的鋅	30 mL 30 %	634.7
c	純鋅	30 mL 20 %	449.3
d	純鋅	40 mL 30 %	602.8

①比較實驗 a 和實驗 b ，可以得到的結論是 ▲ 。

②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗 ▲ 和實驗 ▲ （填編號）。

③控制其他條件相同，需控制的條件是 ▲ （例舉一種條件即可）。

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省無錫外國語學校中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

某化學研究性學習小組參加社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了圖1制備（NH₄）₂SO₄ 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【討論交流】
（1）操作a的名稱是    ，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要    ．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發生反應的化學方程式為    ．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環使用．X的填化學式為    ．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	70.6	73	75.4	78	81	85	88	？	95	98	103

下列說法正確的有．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．

指標項目	優等品	一等品	合格品
外觀	白色結晶，無可見機械雜質	無可見機械雜質
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學方程式    ．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質指標為    （實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能    （填“偏高”或“偏低”）．

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