Question

a，b兩物質的溶解度曲線如圖l所示，請根據圖回答：

（1）c點配置的a物質溶液降溫到0℃時溶液變為    （填“飽和溶液”，“不飽和溶液”）．
（2）取30℃時配置的a，b兩物質的飽和溶液降溫至20℃時，a溶液質量分數    b溶液的質量分數（填“=”，“＞”，“＜”）．
（3）如圖2所示，現有20℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液，試管底部有等質量的a，b剩余，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，則對相關變化判斷正確的    （不考慮溶劑的蒸發，析出的固體不含水）
A、a溶液中溶質質量增多，b溶液中溶質質量減少  B、試管底部a固體的質量大于b固體的質量
C、a溶液中溶劑質量小于b溶液中溶劑質量        D、試管底部a固體的質量小于b固體的質量．

Answer 1

【答案】分析：（1）比較溶解度曲線中點的位置關系，分析溫度改變對溶液的影響；
（2）對比兩物質溶解度曲線，分析兩種物質的飽和溶液在降溫時溶液組成的變化，比較所得溶液溶質質量分數的大小；
（3）結合曲線中兩物質溶解度曲線的變化，分析升溫后飽和溶液中未溶解溶質的質量變化．
解答：解：（1）c點位于a溶解度曲線下方，說明c點的溶液為此溫度下a物質的不飽和溶液；當溫度降至0℃時，a物質的溶解度隨溫度降低而減小，且0℃的溶解度低于c點，所以，降溫至0℃溶液析出少量晶體后變成飽和溶液；
故答案為：飽和溶液；
（2）30℃時的a，b兩物質的飽和溶液，降溫時，a物質的飽和溶液析出晶體變成20℃的飽和溶液，溶液的溶質質量分數減小，而b物質的飽和溶液降溫變成了不飽和溶液，溶液的組成不變，溶液的溶質質量分數不變；又由溶解度曲線圖，20℃時a物質的溶解度位于30℃的b物質溶解度上方，因此，降溫到20℃時，兩溶液的溶質質量分數大小關系為：a＞b；
故答案為：＞；
（3）向燒杯中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水放出大量熱而使兩物質的飽和溶液溫度升高，因a物質溶解度隨溫度升高而減小，所以有固體析出，則試管底部的固體質量增加；而b物質溶解度隨溫度升高而增大，試管底部b固體減少；
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點評：20℃時兩物質的溶解度相等，此時兩物質的飽和溶液的溶質的質量分數相等，但由30℃的飽和溶液降溫至20℃時，物質b的飽和溶液變成了不飽和溶液，所以，不能再使用上述相等的結論進行判斷．