【題目】下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是
A. 用等質量的KClO3在有無MnO2條件下制氧氣
B. 一定質量的硫磺在密閉容器中燃燒
C. 向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入等質量的鋅粉和鐵粉
D. 向一定質量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室常用儀器，利用這些儀器可完成多個實驗，請據圖回答問題。
(1)加熱液體：需要用到的儀器的名稱：D：_________；
(2)制取氣體：實驗室制取二氧化碳所需的液體藥品________，化學方程式_______________，檢驗二氧化碳收集滿的方法是_____________；
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是___________________，利用上述儀器組裝發生裝置，需要用的儀器是__________________(填字母序號)。
(4)在E中收集滿二氧化碳，倒扣于水槽中，一段時間后，E中液面__________(填“上升”或“不變”)；若E中充滿下列________氣體，也會發生類似現象。
A．H2 B．O2 C．HCl D．CO
(5)已知同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數目的分子。下圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣合成水(液態)的實驗數據的關系圖(橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定)，試回答：
Ⅰ、實線部分表示剩余的氣體是_____________；
Ⅱ、實線與虛線的交點P表示的意義是_____________________；
Ⅲ、反應前原有氫氣______mL。
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【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，圖-3為該反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（ ）
圖-3
A. 生成的丙和丁的分子個數比為1∶1
B. 反應前后，碳和氮的化合價發生了改變
C. 反應前后，元素的種類沒有改變，原子的個數發生了變化
D. 乙和丙的元素組成相同，所以它們的化學性質相同
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【題目】某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照如圖所示流程進行了實驗。
關于該實驗有以下說法：
①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe；②若步驟Ⅱ中無明顯現象，則固體乙中一定有Cu；③若步驟Ⅱ中有氣泡產生，則固體乙一定只有C；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無Fe。以上說法中正確的是
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②④ D. ④
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【題目】某實驗學校老師設計了下 圖四種裝置來幫助學生學習和理解質量守恒定律 請 你 起來參與他們的課題。
【 查閱資料】 ①白磷一般在40℃左右燃燒 而紅磷要在 240℃左右才能燃燒， 白磷在空氣中燃燒生成的白煙會污染空氣；
②氫氧化鈉與二氧化碳發生反應的化學方程式為：
(1)根據質量守恒定律的定義，首先確定 A 裝置不能驗證質量守恒定律，理由是__________。
(2)根據實驗裝置的設計，又確定_________裝置驗證質量守恒定律會導致實驗失敗， 理由是_________。
(3)B裝置可以驗證質量守恒定律，為了使實驗更環保，可采用__________________的方法，使瓶中的白磷燃燒 確保裝置始終密閉。
(4)C裝置中NaOH溶液的作用是_________，若把NaOH溶液全部清除，實驗 (填" 能" 或“不能”) 成功，理由是__________________。
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【題目】化學與生活息息相關 請利用所學知識回答下列問題。
(1)我們日常生活中常用的“加鐵醬油”“高鈣牛奶”等生活用品，這里提到的鐵、鈣指的是_______ (填“單質”“原子”或“元索”)。
(2)氫化鎂(MgH2 ) 固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。 寫出該反應的化學方程式：___________________________________________.
(3)目前汽車的燃料主要是汽油 汽油是從石油中分離得到的，石油 、煤和_______ 都是化石燃料，汽車生產中使用了大量鋼材和塑料，在鋼表面噴漆可防止其銹蝕， 該方法的防銹原理是_______
(4)竹炭是竹子經過碳化后形成的多孔性材料，具有極強的_______ 性，可除去冰箱中的異味。
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【題目】如圖為甲、乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. t1℃時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數相同
B. t1℃時，取少量甲的飽和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C. t2℃時，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質量甲＞乙
D. t1℃時，取少量甲的飽和溶液升溫到t2℃，變成不飽和溶液
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【題目】一水泥廠為測定某批石灰石中含碳酸鈣的質量分數，稱取了12.5g石灰石樣品并敲碎，進行了四次高溫煅燒(假設其中的固體雜質既沒有變化，也沒損失)．剩余固體質量的數據記錄如表：
煅燒次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質量 | 11.1g | 8.7g | 8.1g | 8.1g |
(注：石灰石煅燒的化學方程式為CaCO3
CaO+CO2↑)
試計算：
(1)煅燒第______次時，石灰石已完全分解．
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數____________．
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【題目】工業上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3)，生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2 和H2O 盡可能多地轉化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生產流程如下：
(1)“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是_______________________。
(2)若在化學實驗室里分離“設備(I)”中的混合物，用到的操作名稱是____________。
(3)在“設備(Ⅱ)”中固體A與水反應的化學方程式是___________________。
(4)對“設備(Ⅱ)”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有______________。(填寫化學式)。
(5)請寫出一個該生產流程的優點： _________________________。
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