Question

有四種元素，其核電荷數均小于20，A能形成氧化物AO，AO中A元素占60%，且A中質子數等于中子數；B元素原子核內沒有中子；C原子和D^-都比B原子多17個電子．
（1）寫出各元素的符號：A______、B______、C______、D______．
（2）A、D兩元素形成的化合物的化學式為______，B、D兩元素形成的化合物的化學式為______．

Answer 1

（1）：已知“A能形成氧化物AO，則A的化合價為+2價目，A原子最外層有兩個電子，A的核電荷數小于20，A的質量分數為60%，則60%=

Ar(A)

Ar(A)+16

×100%，Ar（A）=24，A元素原子核內質子數等于中子數”，因為相對原子質量=質子數+中子數，故質子數為12，A為鎂元素，由“B元素原子內無中子”則B為氫元素，由“C原子和D^-都比B原子多17個電子”則C為氬元素，D為氯元素；
（2）四種元素兩兩組合，形成的化合物為MgCl₂，HCl
故答案為：（1）Mg、H、Ar、Cl （2）MgCl₂、HCl