Question

某校化學課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．
（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質量會增加，溶質質量分數會______（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有______性．
（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是______（填選項）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對分子質量是______，硫酸中硫元素與氧元素的質量比為______
（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質量分數，實驗數據如表所示：

實驗次數	1	2	3
合金質量（g）	10	10	10
稀硫酸質量（g）	25	50	75
產生氫氣的質量（g）	0.1	0.2	0.2

通過計算確定銅鋅合金中鋅的質量分數？

Answer 1

解：（1）濃硫酸具有吸水性，因此打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質量會增加，溶質質量分數會減小，故答案為：減少；吸水；
（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是將濃硫酸緩緩加入水中，然后用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量及時散失，故選A；
（3）硫酸的化學式為H₂SO₄，則硫酸的相對分子質量為：1×2+32+16×4=98；硫酸中S、O元素的質量比為32：（16×4）=1：2，故答案為：98；1：2；
（4）根據在加水稀釋的過程中溶質的質量不變，設需加水的質量為x．
50mL×1.84g/mlmL×98%=（50mL×1.84g/mlmL+x）×19.6%
解得x=368g
答：需要加水368克；
（5）根據實驗1和2的比較可知，50g稀硫酸中的溶質完全反應，2和3比較可知，50g稀硫酸中的溶質將和合金中鋅恰好完全反應掉，且生成0.2g氫氣，設合金中鋅的質量為x，
則Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
=，解得x=6.5g，
該銅鋅合金中含鋅的質量分數為×100%=65%，
答：該銅鋅合金中含鋅的質量分數為65%．
分析：（1）根據濃硫酸具有吸水性進行分析．
（2）根據濃硫酸的性質和稀釋方法來解答該題．
（3）根據相對分子質量為各元素相對原子質量的和來計算硫酸的相對分子質量即可；利用各元素質量比為各元素相對原子質量和的比來計算硫酸中H、S、O元素的質量比即可．
（4）用濃硫酸加水稀釋得到稀硫酸，在加水的過程中溶質的質量不變．
（5）根據實驗1和2的比較可知，50g稀硫酸中的溶質完全反應，2和3比較可知，50g稀硫酸中的溶質將和合金中鋅恰好完全反應掉，且生成0.2g氫氣，則可利用氫氣的質量代入化學反應方程式進行計算．
點評：本題難度較大，考查知識點較多，（6）中學生應學會對表格中數據的分析和使用，明確生成氫氣的質量和對應的化學反應的關系是解答本題的關鍵．