Question

下表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶 解/g 度	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	Ca（OH）2	0.187	0.178	0.165	0.153	0.141	0.129	0.116

（1）20℃時分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質各35g，充分溶解后如右圖所示，則乙燒杯中的溶質是

 

．
（2）要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是

 

．
（3）請根據上表數據在右圖表格中畫出氫氧化鈣的溶解度曲線．
（4）熟石灰常用作中和硫酸廠排放的少量硫酸現有100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質量

 

，完全處理這些廢水需要氫氧化鈣的質量是

 

．

Answer 1

分析：20℃時，表中三種物質的溶解度，結合甲乙丙三燒杯中的溶解情況可以判斷乙燒杯中的溶質；丙燒杯中的物質是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，故使丙燒杯中的固體完全溶解采取的方法；根據上表數據在可以在表格中畫出氫氧化鈣的溶解度曲線．100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質量100t×0.49%=0.49t．根據化學方程式可以計算出所需氫氧化鈣的質量．

解答：解：（1）20℃時，表中三種物質的溶解度，可以看出，20℃時分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質各35g，全部溶解是氯化鈉，有少量晶體存在的是硝酸鉀，有大量不溶解的物質的是氫氧化鈣；故乙燒杯中的溶質是NaCl；
（2）丙燒杯中的物質是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，故使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取加水或升高溶液的溫度等方法；
（3）根據上表數據在可以在表格中畫出氫氧化鈣的溶解度曲線．
（4）100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質量100t×0.49%=0.49t．
設需要熟石灰的質量為x．
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74         98
x       0.49t

74

98

=

x

0.49t

，x=0.37t
故答案為：（1）NaCl；
（2）加水或升高溶液的溫度；
（3）
（4）0.49t；0.37t．

點評：題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．