Question

【題目】將40 g氫氧化鈉溶液逐滴加入到20 g溶質質量分數為0. 365%的稀鹽酸中，邊滴加邊攪拌。隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液的pH變化如左圖所示，溶液的溫度變化如右圖所示。試回答:

(1)上右圖從A到B過程中，溶液的pH逐漸________(填“增大”或“減小”)。

(2)上右圖從B到C過程中，溶液溫度降低的原因是_____________。

(3)C點對應的溶液中含有的微粒有____________(用符號表示)。

(4)計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程)_________________________

Answer 1

【答案】 增大 加入溫度較低的氫氧化鈉溶液起到冷卻的作用 Na+、Cl-、OH-、H2O 0.4%

【解析】本題主要考查了根據化學方程式的計算，中和反應的實質和中和反應是放熱反應的知識。

（1）由圖像可知，A到B過程中溶液的溫度不斷升高，在反應進行過程中，隨著氫氧化鈉溶液的加入，鹽酸不斷消耗，溶液的pH逐漸增大；

（2）B到C過程是反應已經結束，不斷加入氫氧化鈉的過程，反應得到的溶液的溫度較高，加入的氫氧化鈉溶液的溫度較低。從B到C過程中，溶液溫度降低的原因是加入溫度較低的氫氧化鈉溶液起到冷卻的作用；

（3）B到C過程是反應已經結束，不斷加入氫氧化鈉的過程，在C點時，氫氧化鈉已過量，C點溶液中的溶質中有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，C點對應的溶液中含有的微粒有Na+、Cl-、OH-、H2O；

（4）由圖像可知，恰好酸堿中和時消耗氫氧化鈉的質量是20g

20 g溶質質量分數為0. 365%的稀鹽酸中的溶質質量=20g×0.365%=0.073g

設：20g的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x

HCl + NaOH═NaCl+H2O，

36.5 40

0.073g x

解得x=0.08g

氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數= ×100%=0.4%。