【題目】下圖形象地表示了某化學反應，其中
表示氫原子，
表示氧原子，該反應的化學方程式為：_________，反應類型為________。乙圖表示的是____________(填純凈物或混合物)。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析并回答下列問題：
(1)圖A中儀器①名稱為________，發生反應的化學方程式為______________；
(2)用濃硫酸(溶質質量分數為98%，密度為1.84 g/mL)和水按照體積比為1︰10配制該實驗所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶質質量分數約為________(保留到0.1%)。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有______(填字母序號)；
a．加少量水 b．加少量鐵粉 c．加少量濃硫酸
(3)裝置B是實驗室常見的氣體發生裝置。源源同學從裝置B得到啟發，又用一支底部有一個小洞的試管和礦泉水瓶組合成裝置C(夾持儀器都略去)，用來制取二氧化碳，則C與B相比都具有的優點是__________，用裝置B或C制取二氧化碳的化學反應方程式為___________；
(4)用裝置D探究CO2的部分性質，若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，紫色小花(用石蕊溶液染成)變紅；若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可能是______(填序號)。
①濃H2SO4 ②濃NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液
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【題目】分析甲乙兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）觀察圖像，溶解度受溫度影響不大的物質是_____________
（2）欲使30℃甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液，除可采用升高溫度的方法外，還可采用的方法 ________________________
（3）在20℃時，將25克甲放入100克水中，充分攪拌后，從溶液是否飽和的角度看，所得溶液在20℃是_____溶液，此時溶質的質量分數為__________________
（4）甲中混有少量乙，提純甲的方法____________
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【題目】硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。實驗室由水垢制取純凈 CaCl2 固體的流程如下：（水垢中其它成分不參與反應），請按要求填空：
⑴ 試劑 A 的名稱為_______________。
⑵ 試劑 B 的化學式是___________，若加入的試劑A、B都是過量的，則加入試劑 B 發生的非中和反應的化學反應方程式是_______________。操作Ⅰ的名稱是__________，該操作中除用到玻璃儀器外，還需要的實驗用品有_________。
⑶ 酸化過程加試劑 A 的作用__________________________。
⑷“操作Ⅱ”包含的操作有：蒸發濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥等。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. t1℃時，甲和丙的溶解度都為 20g
B. 通過冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙
C. t2℃時，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 飽和溶液
D. 將 t2℃甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到 t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為：乙＞甲=丙
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
(1)a3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是：________________
(2)從上圖中，你還能得出哪些信息?(填一點即可)__________________
(3)在20℃時，將25g甲固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有9.2g甲固體未溶解，則20℃時甲的溶解度為______________；若將20℃下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是：____________ (任寫一種即可)。
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【題目】在教育創強活動中，很多學校都加大投入改善硬件設施，一種新型環保材料被塑 膠跑道工程廣泛應用，合成這種新材料的原料是二甲苯烷二異氰酸酯(其化學式為C15H10N2O2)。請回答下列有關問題;
（1）二甲苯烷二異氰酸酯(C15H10N2O2)由_____種元素組成，氫、氧元素的質量比為_____(填最簡整數比)。
（2）二甲苯烷二異氰酸酯(C15H10N2O2)的相對分子質量為_____。
（3）500g 二甲苯烷二異氰酸酯中含氮元素的質量為_____g.
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【題目】堿式硫酸鐵（Fex(OH)y(SO4)z）可做凈水劑、顏料和藥物，某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實驗室制備堿式硫酸鐵，主要流程如下：
（1）操作Ⅰ中所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。
（2）煅燒時產生的SO2可選用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。
（3）酸溶時加入的試劑a是_____（填序號）。
a.H2SO4 b.HCl c.HNO3
（4）反應Ⅰ中加雙氧水的目的是為了將酸性FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3，反應的化學方程式為_____________。
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【題目】根據下圖的實驗常用儀器回答有關問題。
（1）儀器A的名稱______________。
（2）若用過氧化氫制備氧氣并控制反應速率，應選用上述儀器中的_____（填序號），其化學反應方程式為______。
（3）若用Zn和稀硫酸制備氫氣并使反應隨時發生或停止，應選儀器_____（填序號），其反應方程式為____。
①用充滿水的G收集H2，請將圖G補畫完整。
②為了獲得純凈的硫酸鋅晶體，可先加入過量的________或________除去制H2后溶液中過量的酸，過濾，______，降溫結晶，得到硫酸鋅晶體。
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