Question

探究紅磚粉未和二氧化錳加速過氧化氫分解速率不同，進行下列實驗：
分別稱取5.0g紅磚粉未和5.0g二氧化錳，分別與100g相同質量分數的過氧化氫溶液混合，進行下列測定，經數據處理后得到反應生成的氧氣質量與反應時間的關系（如圖所示）．
（1）在2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑反應中，你認為選用催化劑是選擇MnO₂，還是紅磚粉未？______．
（2）100g過氧化氫溶液含過氧化氫多少克？（不考慮其它因素，計算結果精確至0.1）

Answer 1

【答案】分析：（1）依據圖象中兩者的催化作用效果分析解答即可
（2）依據根據生成氣體的質量與反應時間的關系圖可知，所取過氧化氫完全反應放出氧氣質量為3.2g，利用反應放出氧氣的質量根據化學方程式可計算所取溶液中過氧化氫的質量．
解答：解：（1）由圖象的信息可知二氧化錳的催化效果較明顯，反應所用的時間較短，而紅磚粉未催化效果不很明顯，反應所用的時間較長，所以在該反應中還是采用二氧化錳較為合適；
（2）根據生成氣體的質量與反應時間的關系圖可知，所取過氧化氫完全反應放出氧氣質量為3.2g，
設100g過氧化氫溶液中溶質的質量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x                3.2g

x=6.8g
故答案為：（1）MnO₂ ；（2）答：該過氧化氫溶液中溶質的質量為6.8g．
點評：本題難度不是很大，理解圖形分析反應的進程、抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢）、分析圖象中所給數據的含義、正確的運用有關數據解決問題是解答此類題目的關鍵所在．