Question

長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，某學校化學研究小組的同學想通過實驗測定水垢中CaCO₃的含量：取100g水垢，然后將200g稀鹽酸分四次加入，同時測得每次充分反應后生成氣體的質量，加入稀鹽酸與生成氣體的質量結果如下表：

加入稀鹽酸的質量/g	50	50	50	50
生成氣體的質量/g	11	11	X	2.2

試回答下列問題：
（1）X的值是______；
（2）該水垢中CaCO₃ 的質量分數是多少？

Answer 1

解：（1）由分析知X的值為11；
（2）生成CO₂的總質量為：11 g×3×+2.2 g=35.2 g；
設：100 g水垢中CaCO₃ 的含量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
X 35.2 g

X==80 g
則：水垢中CaCO₃的質量分數為：=80%
故答案為：（1）11；（2）答：水垢中CaCO₃ 的質量分數是80%．
分析：（1）依據第一次與第二次加入50g鹽酸均能生成11g二氧化碳，且第四次加入鹽酸后還能生成二氧化碳可知，第三次加入50g鹽酸能完全反應，所以還會生成11g的二氧化碳．
（2）由于第四次生成的二氧化碳是2.2g，所以此時碳酸鈣已完全反應，所以生成的二氧化碳的總量是11 g×3×+2.2 g=35.2 g，據此依據化學方程式可計算反應的碳酸鈣的質量，進而可求出碳酸鈣的質量分數．
點評：本題主要考查對表格數據比較分析能力和有關化學方程式的計算，解答此類題時，一定要確定反應物反應的情況，要根據完全反應的物質的質量進行相關的計算．