【題目】通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是
A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素
B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的
D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某課外研究小組，用廢棄的黃銅(銅鋅合金)，通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：
(1)操作a為_____，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、_____、玻璃棒。
(2)濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。
①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將_____，并用玻璃棒不斷攪拌。
②化學實驗應高度關注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂_____溶液。
(3)如圖是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。
①主要實驗操作步驟有：
a．收集氣體 b．檢查裝置氣密性 c．將二氧化錳放入錐形瓶中 d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液
正確的操作順序是_____(寫字母序號)。
②在實驗過程中，某同學因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法_____。
(4)操作b的順序為蒸發濃縮、_____ 過濾、干燥。
(5)下列測定稀硫酸pH的操作正確的是_____ (寫字母序號)。
A．將pH試紙直接插入稀硫酸中
B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕
C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上
D．根據試紙顯示的顏色估算出溶液的pH
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【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產物。
（一）K2SO4的制備
（1）將CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。
（2）M物質的化學式為__________。
（3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。
物質 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是_______________________________________。
（4）上述流程中可循環使用的物質有CO2和_____________（填寫化學式）。
（二）研究CaSO42H2O加熱分解的產物
（5）分離出的CaSO42H2O中常含有CaCO3，可用鹽酸除去CaCO3，
該反應的化學方程式_______________________________________________。
（6）為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。注：堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。
① 實驗前首先要________________，再裝入樣品。裝置A的作用是_________________。
② 已知：CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解； CaCO3在900℃時分解完全。
現控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據：
a．反應前玻璃管與樣品的質量m1g b．反應后玻璃管中固體的質量為m2g
c．裝置C實驗后增重m3g d．裝置D實驗后增重m4g
某同學選用b、d或c、d數據組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將______。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）你認為還可選用上述的________________（選填序號）兩個數據組合也可求出x：y的值。
（7）CaSO42H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈CaSO42H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示。
則G點固體的化學式是_________________。
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【題目】下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示回答：
(1)t3℃時，將60gB物質加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是_________g。
(2)圖中P點所表示的B物質的溶液為_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，欲將t1℃時C物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用的方法是__________(任寫一種)。
(3)將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫到t3℃(忽略水的蒸發)，三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是___________________。
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【題目】甲、乙是初中化學常見的物質，它們與氧氣之間存在如下圖所示的反應關系(“—”表示物質間相互反應，“→”表示物質間轉化，部分反應物、生成物及反應條件略去)。
(1)若甲是一種黑色的固態非金屬單質，乙是一種氧化物。
①甲的化學式為______。②乙與氧氣反應的基本類型是_________。
(2)若甲、乙均為金屬單質，且乙呈紫紅色。
①乙在生活中的一種用途是________。
②“甲→乙”的化學方程式為_______________。
③用稀硫酸代替氧氣，上圖所示反應關系不能成立，原因是____________。
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【題目】用適當的化學方程式說明或解釋下列問題：
（1）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬_______________________________
（2）服用Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥_________________________
（3）生活中鋁鍋表面易形成有較強的抗腐蝕性的氧化膜 _____________
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【題目】根據下列實驗回答有關問題：
(1)甲中A、B是空氣中氧氣含量測定的兩個實驗，實驗時發現實驗B測量更準確，原因是_______________________________________________。
(2)乙是凈化水的簡易裝置，該裝置凈化水的方法是過濾和____________。
(3)丙中①④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②③為浸過紫色石蕊溶液的干燥棉球，緩慢通入CO2后，最先變紅色的是_________(填編號，下同)，不變紅色的是_______________。
(4)丁是探究Cu和Ag的金屬活動順序，無色溶液可能是_________(填編號)。
①稀H2SO4 ②FeSO4溶液 ③Cu(NO3)2溶液 ④AgNO3溶液
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【題目】小東同學模擬酸雨的形成過程進行了如下探究實驗(已知SO2化學性質與CO2相似)：①分別取等質量的硫粉在酒精燈上引燃后，伸入體積相同的甲、乙兩個集氣瓶中；②充分燃燒后，用玻璃片蓋住集氣瓶充分振蕩，使生成的氣體全部溶于水；③分別取其中一份大理石與其中一份反應后的溶液混合,反應開始時，下列哪種組合冒出氣泡的速率最快
A. 甲瓶溶液和丙 B. 甲瓶溶液和丁
C. 乙瓶溶液和丙 D. 乙瓶溶液和丁
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【題目】小金做了如下實驗:將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現象:立即出現紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產生，后階段產生大量無色氣泡，充分反應后上層清液是淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是
A. “立即出現紅色固體”是由于很快發生了如下轉化：CuO
CuSO4
Cu
B. “產生大量無色氣泡”是由于發生了如下反應:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C. 該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發生反應
D. 在不同濃度的硫酸銅和稀疏酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應
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