Question

【題目】某化工廠欲利用本地的石灰石資源生產氯化鈣溶液作防凍劑，工廠化驗室進行了如下實驗：取石灰石樣品25.0g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣泡為止，共用去稀鹽酸99.8g（雜質不參加反應也不溶于水），此時稱得反應后剩余物的質量為116.0g。請回答：

（1）反應生成二氧化碳的質量為_____g；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程）；

（3）若將反應后所得溶液制成溶質質量分數為30%的氯化鈣溶液作防凍劑，需要蒸發水的質量為_____g。

Answer 1

【答案】（1）8.8；（2）80%；（3）37

【解析】

（1）反應生成二氧化碳的質量=25.0g+99.8g-116.0g=8.8g；

（2）設石灰石樣品中含CaCO3的質量為x，反應生成氯化鈣的質量為y。

x=20g

y=22.2g

石灰石樣品中CaCO3的質量分數=×100%=80%

答：石灰石樣品中CaCO3的質量分數為80%。

（3）若將反應后所得溶液制成溶質質量分數為30%的氯化鈣溶液作防凍劑，需要蒸發水的質量為(20g+99.8g-8.8g）-22.2g÷30%=37g。