Question

【題目】純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，在實驗室中取50g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為30g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數據如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質量/g	10	10	10	10	10
電子天平的示數/g	137.8	a	153.4	161.2	171.2

（1）a的值為_____。

（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量_____。

（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數_____。

Answer 1

【答案】145.6 21.2g 14.6%

【解析】

（1）依據第一次10g純堿樣品反應后天平的示數可知，每次加入10g樣品生成二氧化碳的質量是：30g+100g+10g﹣137.8g＝2.2g

則第二次加入10g樣品后天平的示數是137.8g+10g﹣2.2g＝145.6g

（2）第四次加入碳酸鈉后質量不再減少，說明4次反應后生成的二氧化碳質量是50g+100g+30g﹣171.2g＝8.8g

設40g樣品中碳酸鈉的質量是x，稀鹽酸中溶質的質量是y

x＝21.2g

y＝14.6g

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數。