Question

（2011?麗水）氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中單質銅的含量進行測定．三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量．實驗數據記錄如下：

組別編號	樣品質量（克）	加入稀硫酸質量（克）	剩余固體質量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

（1）分析表中數據可知，第2組實驗中的剩余固體是

銅

．（寫出物質名稱）
（2）樣品中單質銅的質量分數為

80%

．
（3）加入的稀硫酸溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：本題是有關化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據質量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質量正好是參加反應的固體質量．本題屬于第二種類型，分析題意可知：第一次硫酸完全反應，第二、三次硫酸有剩余，氧化銅全部反應．只要認真分析表格的數據，上下聯系，問題就會迎刃而解．

解答：解：（1）有題目給出的信息可知：第一次硫酸完全反應，第二、三次硫酸有剩余，氧化銅全部反應，剩余的固體只有銅．故答案為：銅
（2）有題目給出的信息可知銅的質量是8g，銅的質量分數=

8g

10g

×100%=80%，故答案為：80%
（3）由表格信息可知：第一次硫酸完全反應，第二、三次硫酸有剩余，因此需要用第一次的數據．
設硫酸的質量為x
   CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
   80     98
 10g-8.4g  x   

80

10g-8.4g

=

98

x

  x=1.96g
硫酸的質量分數=

1.96g

20g

×100%=9.8%   答：稀硫酸溶質質量分數是9.8%．
故答案為：9.8%

點評：本考點是有關化學方程式的計算題，屬于表格型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．