Question

【題目】（10分）下圖A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發生裝置示意圖。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：

a ， b 。

（2）A可用作實驗室制取氧氣的化學方程式是 。

（3）B可用作實驗室制取二氧化碳的化學方程式是 。

（4）下列裝置可用來進行“排空氣法”收集H2的是 （填序號）。

A． B． C． D．

（5）某同學在裝置B的基礎上，增加了隔離銅網和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，裝置C與B相比，突出優點是 。

（6）取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得曲線如下（pH為縱坐標，時間為橫坐標）。

①寫出BC段相關的化學方程式是 。

②CD段上升的原因是 。

③小紅取溶液A50 g，逐滴加入某質量分數的碳酸鈉溶液。他根據實驗測得的數據繪出下圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量。由圖像回答下列問題：

（Ⅰ）原廢液中含氯化鈣的質量為 g。

（Ⅱ）C點時的溶液中溶質含 。（填化學式）

Answer 1

【答案】（1）鐵架臺 長頸漏斗

（2）2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O （4）B

（5）能夠控制反應的發生和停止 （6）①Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl

②碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強

③(Ⅰ)5.55 (Ⅱ)NaCl, Na2CO3

【解析】

試題分析：(1) 常見儀器的識記

(2) 氣體發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，采用裝置A來作實驗室制取氧氣，說明是加熱高錳酸鉀，故化學方程式：2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑

(3) 實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應，化學方程式是：CaCO3＋2HCl =CaCl2＋CO2↑＋H2O

（4）由于氫氣的密度比空氣密度小，所以采用短管進，長管出，選B

（5）在裝置B的基礎上，增加了隔離銅網和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，這樣就可以實現固液分離，所以裝置C與B相比，突出優點是能夠控制反應的發生和停止

（6）取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸鈉溶液，根據PH的起始點，可以判斷石灰石與稀鹽酸充分反應后，鹽酸過量，所以溶液A中的溶質有：HCl、CaCl2，故在混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先發生反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，待鹽酸反應完全后，接著發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，所以①BC段相關的化學方程式是：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，②CD段上升的原因是碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強，

③根據圖像，可知生成碳酸鈣沉淀質量為5g，根據方程式CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl中CaCO3與CaCl2的質量關系，即可求出CaCl2的質量

解：設CaCl2的質量為x

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

100

X 5g

111:100=X:5g

X=5.55g

（Ⅱ）C點表示的是Na2CO3過量，所以此時的溶液中溶質含NaCl, Na2CO3