【題目】下列四個坐標圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是( )
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過氧化氫 溶液分解 | B．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加 碳酸鈉溶液 | C．在一定溫度下，向有氯化鈉固體的氯化鈉溶液中加入水攪拌 | D．給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】分解水制氫氣的一種原理如圖。下列關于該原理的說法正確的是
A. 涉及的反應類型有分解反應和化合反應
B. 反應過程中S元素的化合價未發生改變
C. 理論上，每生成8g O2，就能得到1g H2
D. 理論上，每分解36 g H2O，就需要向體系內再補充64 g SO2
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【題目】將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應過程中熱量損失)。試回答：
(1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸__________(填“增大”或“減小”)。
(2)圖二表示酸堿恰好完全反應的點是___________。
(3) 向圖二C點處的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯_______ 色。
(4)計算稀鹽酸中溶質的質量分數為__________。(寫出計算過程)
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【題目】A～F是初中化學常見的化合物，其轉化關系如圖所示。其中A～F六種物質中都含有同一種元素，且A、B、C均由兩種元素組成，B能使澄清石灰水變渾濁，F是一種不溶于水的藍色固體。圖中表示物質間存在相應的轉化關系(部分反應物、生成物和反應條件未標出)。請回答：
(1)物質B用途是___________。(2)物質C的化學式是______________。
(3)寫出反應①的化學方程式_________________________________________。
(4）A轉化成B屬于____________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
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【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質，銅是目前使用最廣泛的金屬之一。
(一)銅材料的有關知識
(1)人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是________。
(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類。家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹。
① 以上敘述中不涉及到的材料是_______(選填序號)。
A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機合成材料
② 我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理_______。
③ 鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是______(選填序號)。
A．觀察顏色 B．加稀鹽酸 C．在空氣中灼燒
(二)銅及其化合物的實驗
I.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法。
(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色。
①反應中溶液的PH逐漸_________(填“增大”或“減小”)。
②該反應的化學方程式_________。
(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色。將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是________。
(3)從環保角度進行比較，你認為方案_______(填“1”或“2”)更合理。
Ⅱ．在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能證明固體已洗凈的方法為__________。
(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗
興趣小組稱取此固體12.0g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。
【查閱資料】Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物。該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近。
(1)裝置A的作用是___________。
(2)加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是________。
(3)控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱。測得裝置C、D的質量在實驗前后的變化情況如下表所示，測得B中剩余固體質量隨溫度的變化如下圖所示。
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
C | 198.0 | 199.8 |
D | 221.0 | 223.2 |
①圖中F點對應的m＝__________。
② 根據提供的數據， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = _________。
③ 若缺少裝置E，測得的________(選填“x”、“y”、“z”)的值會偏大。
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【題目】（7分）四氧化三鐵可用于醫療器械、電子等工業。某實驗興趣小組從工廠采集廢液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），進行四氧化三鐵的制備實驗。
【閱讀資料】
（1）25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示。
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
開始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（2）25℃時，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的堿溶液。
（3）制備Fe3O4的實驗流程如下：
【回答問題】
（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學方程式為 （寫出其中一個）。
（2）操作a的名稱為 。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
（3）溶液1所含溶質有 （至少寫兩種成分的化學式）；溶液3所含溶質的主要成分為 （寫名稱）。
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【題目】某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，某同學按照下圖所示流程進行了實驗。關于實驗的說法中正確有( )
①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中只含有Fe
②若步驟Ⅱ中無明顯現象，則固體乙中最多只能有四種物質
③若步驟Ⅱ中有氣泡產生，則固體乙一定是C
④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】根據下圖回答問題
(1)小孩血鉛超標中的“鉛”指的是______(填原子、元素或單質),有人認為圖一中小孩的疑慮是沒有必要的，你的解釋是 ____________________
(2)觀察圖二火災場景，提出一條合理的逃生建議 ___________________.
(3)圖三凈水器宣稱“凈化的水不會再產生水垢”，該廣告是否科學并做簡要分析____________。
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【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置,請按題意要求完成填空。
（1）寫出帶有標號a儀器的名稱________________。
（2）以上裝置A～F中有一處明顯的錯誤，請改正____________；利用改正后的裝置完成后面的實驗。
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_____，反應的化學方程式為____； 欲使用裝置G用排空氣法收集氧氣，則氣體應從________（填“a”或“b”）端通入。
（4）實驗室選擇裝置B或C都能用來制取二氧化碳，相對于裝置B，裝置C的突出優點是______，二氧化碳的驗滿方法是_______，若將收集的氣體通入紫色石蕊溶液中，產生的現象是_______。
（5）在通常情況下，氨氣是一種有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，在加熱條件下，用熟石灰和氯化銨兩種固體反應制取氨氣，選用的發生裝置是_________（填字母標號，下同），收集裝置是_____。
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