Question

【題目】下圖為工業利用石灰石和食鹽水制作漂白粉的流程圖。

（1）石灰石高溫燃燒得到的兩種氧化物，反應的化學方程式為______________。

步驟Ⅰ涉及到的能的轉化是__________________________________。

（2）請寫出操作A用到的一種玻璃儀器的名稱_________________，步驟Ⅲ得到的濾液中的溶質是____________________。

（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0)2，其中Ca(Cl0)2中氯元素的化學價是_______。

（4）步驟Ⅴ采用低溫蒸干，由此你推斷出漂白粉的成分可能具有一定性是____________。

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ 電能轉化為化學能 燒杯 Ca(OH)2 +1 熱不穩定性（合理解釋即可得分）

【解析】(1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，飽和氯化鈉溶液通電生成氯氣涉及到的能的轉化是：電能轉化為化學能；
(2)溶解過程中用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，所以步驟Ⅲ得到的濾液中的溶質是Ca(OH)2；
(3)在次氯酸鈣中，設氯元素的化合價為x，則+2+(x-2)×2=0，所以x=+1；
(4)步驟Ⅴ采用低溫蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一點性質是熱不穩定性。