Question

【題目】實驗結(jié)束時。同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里。如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下:

（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是_____;固體B的化學(xué)式為______.

（2）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式______。步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。

（4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須稱量:廢液的質(zhì)量和____的質(zhì)量

Answer 1

【答案】硫酸鋅 鐵 Zn+ CuSO4 == ZnSO4 + Cu，(或Zn+FeSO4= ZnSO4 +Fe) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量 硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量

【解析】

（1）將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，蒸發(fā)結(jié)晶得到的晶體是硫酸鋅，故濾液中的溶質(zhì)是硫酸鋅，鐵能被磁鐵吸引，固體B是鐵，化學(xué)式為Fe；

（2）鋅的活動性比鐵和銅的活動性強，鋅能與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)，步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+ CuSO4 == ZnSO4 + Cu、 Zn+FeSO4= ZnSO4 +Fe。步驟④發(fā)生反應(yīng)是鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；

（3）步驟④中加入足量的稀硫酸的目的是將鋅完全反應(yīng)，所以如果硫酸足量，則所得固體中只有銅；如果酸不足，則所得固體中有銅和鋅，要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是將步驟④所得固體中加入硫酸，如果不生成氣體，說明酸足量；

（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%可知要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量。