Question

探究是一種重要的學習方式，是充分理解學科本質的基本途徑．在加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的過程中，鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，化學興趣小組的同學通過查閱資料，認為反應過程如下：
①2KClO₃+2MnO₂2A+Cl₂↑+B↑
②2AK₂MnO₄+MnO₂+B↑
③Cl₂+K₂MnO₄2KCl+MnO₂+B↑
請寫出A、B的化學式：A______B______．通過以上實例，談談你對二氧化錳作催化劑的認識______．
如圖是同學們在探究氧氣性質實驗中改進的實驗裝置圖，你認為乙裝置中加入的液體是______；
簡要回答甲、乙兩個集氣瓶中液體的作用______．

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律，化學方程式的等號兩邊各元素的原子個數相等，推斷出化學方程式中A、B的化學式；分析知二氧化錳在化學反應的特征：改變化學反應速率，反應前后其質量和化學性質不變；明確非金屬氧化物與堿溶液反應生成鹽和水及其應用．
解答：解：根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子個數相等，分析化學方程式①②③，則推斷出A、B的化學式分別是KMnO₄、O₂；通過分析化學方程式①②③知二氧化錳參與了化學反應，反應前后其質量和化學性質不變．同學們在探究氧氣性質實驗中改進了實驗裝置圖，乙裝置中硫燃燒能生成二氧化硫氣體有毒，所以乙裝置中加入的液體是 氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等可溶性堿溶液）．甲圖中生成的四氧化三鐵溫度較高，所以防止生成物熔化后濺落到集氣瓶底部，使集氣瓶破裂，而乙圖中生成有毒的二氧化硫，所以應該吸收防止污染大氣．甲、乙兩個集氣瓶中液體的作用是：吸收燃燒產物，防止二氧化硫污染空氣．
故答案為：KMnO₄、O₂；二氧化錳參與了化學反應，反應前后其質量和化學性質不變；氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等可溶性堿溶液）；防止生成物熔化后濺落到集氣瓶底部，使集氣瓶破裂；吸收燃燒產物，防止二氧化硫污染空氣．
點評：考查質量守恒定律的應用，催化劑的特點，酸性氧化物（大多數非金屬氧化物）與堿溶液的反應．此題體現探究是一種重要的學習方式，是充分理解學科本質的基本途徑．