Question

（2009?河西區二模）根據表中內容回答下列問題．

質溫度度溶解物/g/℃	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	32.0	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是

增大

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）如圖1所示，欲使硝酸鉀飽和溶液變為不飽和溶液有下列所示的方法，可采取的有

③④⑤

．（填序號）．
①將溶液倒出一部分；②向燒杯中加入硝酸銨；③向燒杯中加入氫氧化鈉固體；④向試管中加入水；⑤向燒杯中加入生石灰
（3）取KNO₃、NaCl兩種固體各18g分別放入20℃時的50g水中充分溶解，20℃時有如圖2所示的實驗現象，燒杯A中溶解的物質是

KNO₃

，其溶液中溶質的質量分數為

24.2%

 （計算結果精確到 0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據圖表中數據回答；
（2）根據飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化考慮；
（3）KNO₃、NaCl兩種固體在20℃時溶解度比較考慮，再根據飽和溶液的溶質質量分數的計算回答．

解答：解：（1）由圖表中數據可知硝酸鉀溶解度的變化趨勢是隨著溫度的升高增大；
（2）根據硝酸鉀溶解度隨溫度變化情況可知飽和溶液變為不飽和方法：加入溶劑，升高溫度，氫氧化鈉溶于水放熱能使溫度升高，生石灰溶于水也放出大量的熱，使溶液溫度升高；
（3）在20℃時KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，所以取KNO₃、NaCl兩種固體各18g分別放入20℃時的50g水中充分溶解，有固體不溶物的是溶解度小的物質KNO₃，飽和溶液的質量分數可根據溶解度進行計算：

32g

100g+32g

×100%=24.2%．
故答案為；
（1）增大；
（2）③④⑤；
（3）KNO₃；24.2%．

點評：解答本題的關鍵是要讀懂圖表中數值，了解溶解度與溫度的關系，知道溶于水放熱的常見物質．