Question

為防止汶川地震災區的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒，“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca（ClO）₂]．請回答：
（1）次氯酸鈣中金屬元素是

 

（寫元素符號）；鈣、氯、氧三種元素的質量比為

 

．
（2）次氯酸鈣中氯元素的質量分數是

 

（精確到0.1%）．
（3）若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水（約20kg）至少須加漂白粉

 

g．

Answer 1

分析：（1）由次氯酸鈣的化學式Ca（ClO）₂，可確定次氯酸鈣的組成元素，并可以計算組成元素的質量比；
（2）利用組成元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，由次氯酸鈣的化學式可計算其中鈣元素的質量分數；
（3）根據每50kg飲用水至少需要漂白粉250g的質量關系，判斷消毒20kg的一桶水需要漂白粉的質量．

解答：解：（1）次氯酸鈣的化學式Ca（ClO）₂，次氯酸鈣由Ca、Cl、O三種元素組成，其中金屬元素為鈣；
鈣、氯、氧三種元素的質量比=40：35.5×2：16×2=40：71：32；
故答案為：Ca；40：71：32；
（2）次氯酸鈣中氯元素的質量分數=

35.5×2

143

×100%≈49.7%
故答案為：49.7%；
（3）飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水（約20kg）至少須加漂白粉=

20kg

50kg

×250g=100g
故答案為：100．

點評：組成元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，由物質的化學式，可計算化合物任意元素的質量分數．