Question

（2008?安徽）小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數據：

實驗編號	鹽酸的質量分數/%	反應溫度/℃	鋁絲消失的時間/S
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：______．
（2）實驗②和③表明：該反應快慢與______有關．
（3）能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：______和______．
（4）如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為4%，請你推出鋁絲消失時間（用t表示）的取值范圍：______．
（5）該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？
方法：______．
（6）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續實驗，發現鋁絲和稀硫酸反應現象不明顯．
[發現問題]為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應呢？
[提出假設]Cl^-的存在使酸和鋁的反應容易進行．
[設計實驗]如果你能幫助小明設計一個合理的實驗來驗證假設，將獎勵4分（化學試卷總分不超過60分）．
______．

Answer 1

【答案】分析：反應物濃度、反應溫度、反應物接觸面積、有無催化劑等因素影響化學反應速率，在其它反應條件相同的情況下改變一個因素很容易觀察到此因素對反應速率的影響；判斷反應率的快慢除了觀察反應物的減少速率外，還可以觀察生成物的增加快慢．
解答：解：（1）由知識常識知：鋁和鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑故答案為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
（2）比較實驗②和③反應條件只有溫度不同，反應速率就有不同了，故答案為：反應快慢與溫度有關．
（3）其它反應條件相同只有鹽酸質量分數不同的實驗是①和②，故答案為；①和②．
（4）通過實驗①和②的比較發現鹽酸質量分數增加反應速率加快，鋁絲消失時間減少，鹽酸濃度為3%時，鋁絲消失時間為500s，鹽酸濃度為6%時消失時間為300s．那么鹽酸濃度為4%時，鋁絲的消失時間t應介于300s-500s之間．故答案為：300s＜t＜500s．
（5）判斷反應速率的快慢除了觀察反應物的減少速率外，還可以觀察生成物的增加快慢，該反應可通過觀察氫氣的生成速度來判斷反應快慢，故答案為：觀察氫氣氣泡產生的快慢．
[設計實驗]既然猜想Cl^-的存在使酸和鋁的反應容易進行，那么就加入Cl^-看反應速率是否有變化．故答案為：向鋁絲與稀硫酸的反應裝置中加入NaCl粉末或溶液，觀察反應是否容易進行（合理即可）．
點評：本題以實驗探究的形式考查了反應物濃度、反應溫度等因素對化學反應速率的影響，重點在于培養學生的實驗探究能力．