Question

【題目】水和溶液與生活、生產密切相關。請回答：

（1）用如圖所示的簡易裝置凈化水時，其中活性炭的主要作用是_____。

（2）硬水中含有較多的_____（填序號）。

①碳酸鈣 ②氫氧化鎂 ③可溶性鈣、鎂化合物

（3）實驗室中，常采用_____的方法來降低水的硬度。

（4）甲烷和水反應可以制備水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如下：

由圖可知，水煤氣的成分是_____（填化學式），反應后生成物丙和丁的分子個數比為_____。

（5）下列說法不正確的是_____。

A 硝酸銨固體溶于水，會出現放熱現象

B 洗潔精可乳化餐具上的油污

C 鐵銹可用稀鹽酸浸泡除去

D 冷卻熱的飽和溶液的方法可以使硝酸鉀晶體析出

（6）以粗鹽（含雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）為原料制備精鹽并配制溶液。

Ⅰ.加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。

Ⅱ.為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀鹽酸，⑤加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是_____。

A ⑤③②①④

B ③⑤①④②

C ③⑤①②④

Ⅲ.用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作：_____。

Ⅳ.如圖為氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖，從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是_____。

Ⅴ.2018年南京市中考化學實驗操作考查項目之一：用固體氯化鈉和水配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。其主要步驟是計算、稱量、量取、_____、裝瓶貼標簽。在實際操作中某同學量取水時，仰視讀數，會導致所配制的溶液的質量分數_____（填：“偏大”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】吸附作用 蒸餾 H2和CO 1︰3 A 引流 C 用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH值 H+和OH- 溶解 偏小

【解析】

（1）由于活性炭具有吸附性、能除去雜質和異味，所以在簡易裝置凈化水時，其中活性炭的主要作用是吸附作用。
（2）硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物；
（3）實驗室中，常采用蒸餾的方法來降低水的硬度。
（4）據圖可以看出，該反應是甲烷和水在一定條件下反應生成氫氣和一氧化碳，該反應的化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2；由圖可知，水煤氣的成分是H2和CO，反應后生成物丙和丁的分子個數比為1：3。
（5）A．硝酸銨固體溶于水，會出現吸熱現象，故A錯誤；
B．洗潔精可乳化餐具上的油污，故B正確；
C．鐵銹的主要成分是氧化鐵能與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，所以鐵銹可用稀鹽酸浸泡除去，故C正確；
D．由于稀酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以冷卻熱的飽和溶液的方法可以使硝酸鉀晶體析出，故D正確；
（6）Ⅰ．加水溶解后，用圖3裝置除去粗鹽中的泥沙，操作是過濾，玻璃棒的作用是引流。
Ⅱ．為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，應先加入加過量的加過量的NaOH溶液除去氯化鎂，再加入加過量的BaCl2溶液，除去硫酸鈉，在加入過量Na2CO3溶液的除去氯化鈣和過量氯化鋇，然后過濾除去沉淀，最后加適量的稀鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉，得到氯化鈉。所以正確的操作順序是：③⑤①②④
Ⅲ．用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作：用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH值。
Ⅳ．圖4為氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖，由微粒變化可知，可知從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是H+和OH-。
Ⅴ．用固體氯化鈉和水配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。其主要步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。在實際操作中某同學量取水時，仰視讀數，實際量取的水偏多，會導致所配制的溶液的質量分數偏小。
故答為：

（1）過濾和吸附作用；（2）③（3）蒸餾；（4）H2和CO ；1：3；（5）A；（6）I，引流；II．C；
III．用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH值；IV．H+和OH-；溶解；偏小。