Question

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬，下圖表示金屬活動性順序中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發利用的大致年限．

（1）根據圖中數據和有關化學知識，你認為金屬大規模開發，利用的先后順序跟下列哪些因素有關？

③⑤

（請填寫序號）
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性；④金屬的延展性；⑤金屬冶煉的難易程度
（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類的生產、生活帶來巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟

氧氣和水

等物質相互反應的結果．
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出很好的抗腐蝕性，其原因是

鋁表面有致密的氧化物保護膜

．
（4）根據資料顯示銀和金元素可供開采的年限分別為16年及26年，根據常識，我們知道，金比銀要稀有，為什么其使用年限會比銀更長一些呢？請寫出合理的原因：

金的含量高于銀

．
（5）將11.25g鐵放入100g稀硫酸中恰好完全反應，可生成氫氣

0.4g

g．（計算結果保留1位小數）

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，金屬的利用與金屬的活動性和金屬的冶煉難易有關，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，鋁在空氣中表面易被氧化生成致密的氧化鋁薄膜，金的活動性比銀的弱，化學性質穩定，但是含量比銀的高，根據金屬與酸反應的化學方程式即可求得生成氫氣的質量．

解答：解：（1）金屬大規模開發，利用的先后順序與金屬的活動性和金屬冶煉的難易有關，故選：③⑤；
（2）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，故填：氧氣和水；
（3）鋁在空氣中表面易被氧化生成致密的氧化鋁薄膜，表現出很好的抗腐蝕性，故填：鋁表面有致密的氧化物保護膜；
（4）金的活動性比銀的弱，化學性質穩定，但是含量比銀的高，故填：金的含量高于銀；
（5）設生成氫氣的質量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
11.25g         x

56

11.25g

=

2

x

        x=0.4g
答：可生成氫氣0.4g．

點評：本題考查了金屬的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．