Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．已知：A與B能形成一種堿性氣體，D是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C、E的最外層電子數(shù)相等，且C、E的原子序數(shù)之和為A、D的原子序數(shù)之和的2倍．
試回答下列問題：
（1）寫出兩種由上述元素形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式：

H₂O₂、Na₂O₂

．
（2）寫出由B形成的單質(zhì)的電子式：

；上述堿性氣體是

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）由A、C、E三種元素中的一種或兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均是-2價的陰離子，且甲為四核42電子的微粒，乙為單核18電子的微粒，則甲與乙在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為：

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O

．
（4）用電子式表示C、D兩種元素形成化合物D₂C的過程

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，A與B能形成一種堿性氣體，則A和B為氫元素和氮元素；D是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，故D是鈉元素；C、E的最外層電子數(shù)相等，故E得原子序數(shù)比C大8，且C、E的原子序數(shù)之和為A、D的原子序數(shù)之和的2倍，A和D的原子序數(shù)之和為1+11=12，故有：C+C+8=2×12，故：C=8，故：C是氧元素，故：E得原子序數(shù)是16，為硫元素，據(jù)此解答．

解答：解：A與B能形成一種堿性氣體，則A和B為氫元素和氮元素；D是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，故D是鈉元素；C、E的最外層電子數(shù)相等，故E得原子序數(shù)比C大8，且C、E的原子序數(shù)之和為A、D的原子序數(shù)之和的2倍，A和D的原子序數(shù)之和為1+11=12，故有C+C+8=2×12，故C=8，故C是氧元素，故E得原子序數(shù)是16，為硫元素；
（1）上述元素中能組成的具有漂白性的物質(zhì)有過氧化氫、過氧化鈉、二氧化硫以及臭氧等，任填兩種即可，
故填：H₂O₂、Na₂O₂；
（2）B是氮元素，組成的單質(zhì)是氮氣，A是氫元素，與氮元素組成的氨氣是堿性氣體，屬于極性分子，
故填：，極性；
（3）甲為四核42電子的微粒，故甲為亞硫酸根離子，乙為單核18電子的微粒，故乙為硫離子，亞硫酸根離子與硫離子能在酸性溶液中反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，
故填：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）C是氧元素，D是鈉元素，形成的化合物D₂C是過氧化鈉，
故填：．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的元素周期表的知識以及物質(zhì)的性質(zhì)進行．