Question

【題目】利用表中裝置進行下列實驗。已知：白磷的著火點為40℃。

實驗裝置	實驗1	實驗2
	I．將盛有足量鋅粒的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞 II．打開K，從長頸漏斗向瓶內加入稀鹽酸，至浸沒鋅粒 III．當瓶中產生大量氣泡時，關閉K	I．將盛有白磷的燃燒匙伸入瓶內，塞緊瓶塞 II．打開K，從長頸漏斗向瓶內加入約80℃的熱水，至浸沒白磷 III．從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關閉K

（1）連接儀器后，關閉K，加水至長頸漏斗內液面高于瓶中液面。一段時間后，液面高度保持不變，該現象說明 。

（2）實驗Ⅰ中，瓶內發生反應的化學方程式為 ；步驟Ⅲ中，關閉K后的現象是 。

（3）實驗2中，僅對比步驟Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃燒條件是 。

Answer 1

【答案】（1）裝置的氣密性好 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 瓶內液面逐步緩慢下降，長頸漏斗中的液面上升，反應會因為瓶中液面過低而停止 （3）燃燒需要氧氣（與空氣接觸）

【解析】試題分析：（1）連接儀器后，關閉K，加水至長頸漏斗內液面高于瓶中液面。一段時間后，液面高度保持不變，該現象說明裝置的氣密性好；（2）實驗Ⅰ中，瓶內發生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；步驟Ⅲ中，關閉K后的現象是瓶內液面逐步緩慢下降，長頸漏斗中的液面上升，反應會因為瓶中液面過低而停止；（3）實驗2中，僅對比步驟Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃燒條件是燃燒需要氧氣（與空氣接觸）。