Question

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14．6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27．2 g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計算：
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

Answer 1

(1)100g;(2)80%

試題分析：
設(shè)：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗鹽酸的為y；生成二氧化碳的質(zhì)量為
CaCO₃ +  2HCl  ====  CaCl ₂ + CO₂↑ + H₂O
100     73         111        
25g-x  14．6%y     27．2g-x  
X="5g"
y=100g
CaCO ₃% = 
答：樣品中碳酸鈣的含量為80%，反應(yīng)消耗鹽酸的為100g