【題目】如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ �。�
A. 40℃時，100 g甲的飽和溶液中含有50 g甲
B. 20℃時，甲、乙溶液中溶質質量分數相等
C. 升高溫度可將乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液
D. 將40℃時甲的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量為20 g
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【題目】如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是( )
A. 向左偏 B. 向右偏
C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏
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【題目】在管道煤氣中常添加微量具有刺激性氣味的乙硫醇(化學式為C2H6S)，目的是及時發現煤氣泄漏。下列有關乙硫醇的說法不正確的是( )
A. 乙硫醇是由碳、氫、硫三種元素組成
B. 乙硫醇中C、H、S三種元素的質量比為12:3:16
C. 乙硫醇中碳元素的質量分數最大
D. 1個乙硫醇分子中含有2個碳原子、6個氫原子、1個硫原子
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【題目】下列實驗方案設計能達到實驗目的是（ ）
A. 
測定空氣中氧氣的含量
B. 
檢驗NaOH溶液 是否變質
C. 
驗證質量守恒定律
D. 
探究影響物質溶解性的因素
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【題目】小剛收集到一瓶渾濁的長江水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成自來水。其實驗過程如下所示。請回答以下問題。
（1）操作①名稱是_____；
（2）操作②過程中是為了除去一些異味和色素，該過程中常使用的物質是_____；
（3）小剛想判斷得到的液體D屬于硬水還是軟水，通常的方法是_____；
（4）經過上述各操作得到的自來水是屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。
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【題目】同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究。
（推理假設）上述兩種物質發生反應的化學方程式為：_____，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸。
（實驗探究）
（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖甲所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的_____溶液。
②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到_____，確定廢液中一定沒有鹽酸。
（2）確定廢液中是否含有Na2CO3：某同學選用_____測出廢液的pH＝l0，
確定廢液中一定含有Na2CO3。
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計。
方案 | 加入試劑 | 分離方法 | 方案評價 |
一 | 適量Ca（NO3）2溶液 | 過濾、蒸發結晶 | 不可行，理由是：_____ |
二 | 稍過量的_____ | _____ | 可行 |
（4）拓展運用：
按圖乙方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質是_____。
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【題目】為保護綠水青山，可將工業殘留的鋇渣(主要成分為碳酸鋇(BaCO3))進行無害化處理，制取化工原料﹣硫酸鋇(BaSO4)。主要流程如圖：
(1)粉碎鋇渣的目的是_____。
(2)反應釜1中的氣體X為_____。
(3)反應釜2中發生復分解反應的化學方程式為_____。
(4)請寫出可以替換硫酸的兩種鹽_____。
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【題目】請根據圖所示實驗回答問題。
(1)根據探究酸與堿中和反應的實驗回答：
當觀察到溶液____時，可以確定氫氧化鈉和鹽酸發生了中和反應。滴加稀鹽酸時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是______。
(2)根據測定空氣里氧氣含量的實驗回答：
①由該實驗可得出的結論是_____。
②若實驗所用紅磷量不足，會使測量結果_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
③實驗中不能用鐵絲代替紅磷來測定空氣里氧氣的含量，原因是_____。
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【題目】推理是學習化學的一種重要方法。下列推理合理的是（ �。�
A. 離子是帶電的粒子，帶電的粒子一定是離子
B. 單質是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物，一定是單質
C. 置換反應有單質和化合物生成，則有單質和化合物生成的反應，一定是置換反應
D. 溶液具有均一性和穩定性，則有均一性和穩定性的液體一定是溶液
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