Question

小紅在幫助老師整理實驗室時發現實驗桌上有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．
（1）硫酸中氫氧元素的質量比為

1：32

．
（2）該瓶硫酸的質量為

920

g．
（3）實驗室要配制9800克質量分數為10%的稀硫酸作為化學反應所需的試劑，需98%濃硫酸

1000

克，應去化學試劑品商店買該試劑

2

瓶．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據m=ρv，由硫酸的密度、體積，進行分析解答．
（3）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，進行分析解答．

解答：解：（1）硫酸中氫氧元素的質量比為（1×2）：（16×4）=1：32．
（2）根據題意，該瓶硫酸的質量為1.84g/cm³×500mL=920g．
（3）設需要98%濃硫酸的質量為x，則9800g×10%=x×98%，x=1000g；一瓶該瓶硫酸的質量為920g，應去化學試劑品商店買該試劑2瓶．
故答案為：（1）1：32；（2）920；（3）1000；2．

點評：本題難度不大，以試劑瓶標簽為情景素材考查了有關化學式的計算、溶質質量分數的計算等，掌握有關化學式的計算、溶質質量分數的計算是正確解答本題的關鍵．