Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。

已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣。

方法1：由Ca(OH)2為原料最終反應制得，其制備流程如下圖：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90％）為原料最終反應制得，其制備流程如下圖：

（1）方法1中攪拌的目的是_____________。請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6________＝CaO28H2O↓＋2NH4Cl，反應完全后過濾、洗滌，若要檢驗沉淀是否洗滌干浄，可向最后一次洗滌液中加___________。方法1制備過程中除水外可循環使用的物質是________________________（填化學式）。

（2）方法2中煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為_____________。該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在_____________中，獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是___________（填化學式）。

（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度不宜過高除了防止氨水揮發外，還能______________。

Answer 1

【答案】使反應充分，提高原料利用率 H2O 硝酸酸化的硝酸銀溶液 NH4C1 CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O 冰水混合物 Ca（OH）2 防止CaO2分解

【解析】

（1）攪拌可以使藥品均勻混合，所以方法1中攪拌的目的是：使反應充分，提高原料利用率；依據質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數不變，反應前Ca原子個數為1個，O原子個數為4個，N原子個數為2個，H原子個數為12個，Cl原子個數為2個；反應后Ca原子個數為1個，O原子個數為10個，N原子個數為2個，H原子個數為24個，Cl原子個數為2個，所以需要補充的物質是水，故CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl；氯離子的檢驗常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，檢驗沉淀是否洗滌干浄就是檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯化銨，若不存在氯化銨則洗滌干凈。若要檢驗沉淀是否洗滌干浄，可向最后一次洗滌液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生沉淀；氯化銨既出現在了反應物中，也出現在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環使用的物質是：NH4C1；

（2）根據“方法2中煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O”可知，該反應的反應物是氧化鈣、過氧化氫和水，化學方程式為：CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O，冰水混合物的溫度是0℃，所以反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在冰水混合物中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是Ca(OH)2；

（3）依據題中的知識可知，溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高會造成氨水揮發外，還能使CaO2分解。