Question

（2009?昌平區一模）首都鋼鐵工業的基本生產流程示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規模被使用的先后順序跟（填序號）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性．
（2）設備A（高爐）中赤鐵礦（主要成分氧化鐵）與一氧化碳在高溫下反應制取鐵的化學方程式為．
（3）應用化學原理分析，工業煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是．
（4）雨后多日放在露天的機械設備上已生銹，小明將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入過量的稀硫酸中，觀察到反應現象為，反應的化學方程式為．
（5）小明結合學過的化學知識，向管理人員提出了防止機械設備進一步銹蝕的建議，請你幫助提出一條建議．
（6）生石灰與還原性鐵粉可以吸收水分，現欲用化學方法檢驗某食品袋中的固體物質究竟是其中的哪一種，請你寫出檢驗方法．

Answer 1

【答案】分析：（1）對比銅、鐵、鋁三種金屬被發現使用的先后順序與金屬活動性關系，對影響金屬大規模被使用的先后順序的因素進行判斷；
（2）根據化學方程式書寫的步驟：寫配注等，寫出反應方程式；
（3）根據氧氣具有助燃性，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈；進行解答；
（4）（5）根據金屬銹蝕的條件及除銹的方法和其防護措施，進行解答；
（6）鐵粉因生銹時需要有水參加，故可以做干燥劑；生石灰可與水反應生成熟石灰，因此也可做干燥劑．根據這兩種物質的性質不同，可將其區分開．如加水，溶于水的是生石灰，不溶的是鐵粉；也可加入稀鹽酸，有氣泡產生的為鐵粉，否則為生石灰．
解答：解：（1）三種金屬被發現使用的先后順序銅、鐵、鋁，而三種金屬活動性強弱順序為鋁＞鐵＞銅，可見，金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性有關；
（2）根據化學方程式書寫的步驟：寫配注等，赤鐵礦與一氧化碳在高溫下反應制取鐵的化學方程式為：
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（3）工業煉鐵需要高溫，燃料在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，放出的熱量更多；
（4）根據金屬銹蝕的條件及除銹的方法可知反應現象為：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色，螺絲釘表面有氣泡產生，反應方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（5）根據金屬銹蝕的條件及其防護措施可知：去銹后在機械設備上涂油；
（6）鐵與稀鹽酸反應產生無色氣體，但氧化鈣與稀鹽酸反應無明顯現象，2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑；
故答案為：（1）③；
（2）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（3）促使反應更加劇烈，并獲得更多的熱量；
（4）紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色，螺絲釘表面有氣泡產生；3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（5）去銹后在機械設備上涂油；
（6）鐵與稀鹽酸反應產生無色氣體，但氧化鈣與稀鹽酸反應無明顯現象，2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．