Question

30、以下是某實驗小組在探究金屬化學性質過程中的部分實驗記錄，請你根據實驗記錄回答下列問題：
大小、形狀都相同的金屬與完全相同的稀鹽酸反應的記錄如下

金屬	鋁片	鋅片	鐵片	銅片	銀片
反應現象	開始無氣泡，過一段時間后緩慢出現氣泡	產生氣泡且速度較快	產生氣泡但速度緩慢	無氣泡	無氣泡

（1）根據金屬活動性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應的金屬應具備的條件是：

在金屬活動順序表中排在氫元素的前面

．
（2）根據金屬活動性順序，鋁片應比鋅片活潑．但實驗記錄中鋁與稀鹽酸的反應速度比鋅的更

慢

（填“快”或“慢”）．你認為上述實驗記錄中出現與金屬活動性順序相違背的現象的原因是

鋁表面有致密的氧化膜

．
（3）在該實驗探究的過程中，實驗小組因故沒有完成銅與銀的金屬活動性強弱的比較．下列哪組反應能發生并能完成以上比較實驗：
A、銅片與AgNO₃溶液；B、銀片與Cu（NO₃）₂溶液；C、銅片與鹽酸D、銀片與鹽酸．
你所選用的一組試劑是

A

（填編號）．相應反應的化學方程式是：

Cu+2AgNO₃═Ag+Cu（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）排在氫元素前面的金屬能與酸的反應；
（2）鋁在空氣中會形成致密的氧化物保護膜；
（3）銅比銀活潑，能從銀的鹽溶液中把銀置換出來．

解答：解：（1）能與酸反應的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素前面的金屬．
   （2）鋁的活動性比鋅的活動性強，但鋁表面往往有一層致密的保護膜，所以剛開始反應速度較慢．
   （3）在驗證銅與銀的金屬活動性強弱時，我們可選用銅與硝酸銀溶液，銅能置換硝酸銀溶液中的銀，所以表面有黑色物質．
故答案為：
（1）在金屬活動順序表中排在氫元素的前面
（2）慢；鋁表面有致密的氧化膜
（3）A；Cu+2AgNO₃═Ag+Cu（NO₃）₂

點評：本考點主要考查了影響金屬與酸發生化學反應速率的因素的探究，要認真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．