Question

6.5克鋅和100克稀硫酸恰好完全反應，求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質量；
（2）稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)．

Answer 1

解：設生成氫氣的質量是x，反應的硫酸的質量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
6.5g y x

得：x=0.2g y=9.8g
則稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)為×100%=9.8%．
答：（1）生成氫氣的質量是0.2 g；（2）稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)為9.8%．
分析：在金屬活動性順序表中，鋅元素排在氫元素的前面，所以鋅可以置換出硫酸中的氫元素．然后把鋅的質量6.5克代入化學方程式計算出氫氣的質量和反應的硫酸的質量．
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合溶質質量分數(shù)公式進行．