Question

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是　 　．金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是　              　（填化學(xué)式）．
赤鐵礦             孔雀石                           鋁土礦
（主要成分Fe₂O₃）〔主要成分Cu₂（OH）₂CO₃〕（主要成分Al₂O₃）
（2）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．
①?gòu)U鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為　                        　．
②向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是　        　

A．固體中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn

B．固體中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag

C．濾液中一定含F(xiàn)e2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+

D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+

（3）某次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放會(huì)造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余時(shí)間處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如下：

請(qǐng)回答：
①操作1的名稱是　     　；固體A的成分為　             　．
②若要檢驗(yàn)向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是　                               　．
③若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量廢液的質(zhì)量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質(zhì)量和　                                  　．．

Answer 1

（1）Al；Fe₂O₃、Al₂O₃；（2）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；C；（3）①過濾；Zn、Fe、Cu；
②取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，證明硫酸足量；③操作1中加入鋅粉的質(zhì)量．

解析試題分析：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的純凈物，所以下列礦石的主要成分屬于氧化物的是Fe₂O₃和Al₂O₃；（2）①一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；②向含有
AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，反應(yīng)完后再和硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，鐵粉不和硝酸鋅溶液反應(yīng)，所以使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定金屬鐵有剩余，故濾液中一定含F(xiàn)e²⁺、Zn²⁺，不含Cu²⁺、Ag⁺；（3）鋅先和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)完后再和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅．①過濾用于分離不溶性固體，所以操作1的名稱是過濾；加入過量的鋅粉，所以固體A的成分為 Zn、Fe、Cu；②若要檢驗(yàn)向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，證明硫酸足量；③若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量廢液的質(zhì)量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質(zhì)量和操作1中加入鋅粉的質(zhì)量．
考點(diǎn)：金屬元素的存在及常見的金屬礦物；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；鐵的冶煉．