| [小資料] ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳． ②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？ [進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） （寫一個）．[探究過程]  試回答下列問題： （1）操作①的名稱是 過濾 過濾 ，溶液C中一定含OH- OH- 離子．（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有 碳酸鈉 碳酸鈉 ，反應的方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ ．（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量 ．[實驗結論] 依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是 ②③ ②③ （填序號）．①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算： （1）反應產生的CO2的質量為 4.4 4.4 g．（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程） 78.8%． 78.8%． ．（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是： 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸 ．
分析：[進行猜想]根據題目信息可知，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉．寫出方程式； [實驗過程] （1）濁液分離成固體B和溶液A，過濾的使用范圍就是把不溶性固體和液體分離，酚酞遇堿變紅． （2）根據物質的組成可知，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉． （3）檢驗物質一般選用生成沉淀或者氣體的反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉． [實驗結論]根據流程圖分析，判斷哪些是肯定存在，哪些是可能 [拓展延伸]根據質量差分析并按照化學方程式的步驟書寫出完整的過程． 解答：解：[進行猜想]根據題目信息可知，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉．故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） [實驗過程] （1）濁液分離成固體B和溶液C，不溶性固體和液體分離符合過濾的使用范圍；根據酸堿指示劑的變色范圍可知，堿性物質能使酚酞試液變成紅色，而堿的共同特征是都含有 OH- ．故答案為：過濾，OH-． （2）根據物質的組成可知，只有碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．故答案為：碳酸鈉，Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ （3）檢驗物質一般選用生成沉淀或者氣體的反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉．故答案為：取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成． [實驗結論]樣品溶于水后，燒杯內壁發熱，說明有氧化鈣或者是氫氧化鈉，氧化鈣和水反應放出較多熱量，氫氧化鈉是溶解放熱；過濾得到固體B，說明B是碳酸鈣（這個碳酸鈣可能是氧化鈣與二氧化碳反應的結果，也包含氫氧化鈉變質后的碳酸鈉與氫氧化鈣反應的結果；溶液A中加入氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，說明含有碳酸鈉；由于加入了過量的氯化鈣溶液，所以在溶液C中無碳酸鈉剩余，當酚酞呈現紅色時說明有堿性物質存在，由于碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以A中無氫氧化鈣溶液，所以C處只能是氫氧化鈉存在．氫氧化鈉可能是原有的，也可能是樣品中含有Ca（OH）2或CaO與樣品中的Na2CO3生成的，所以，樣品中的NaOH不是一定含有的，則原混合物中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉．故答案為：②③． [拓展延伸] （1）根據反應前后質量差：200克+200克-395.6克=4.4克就是二氧化碳的質量； （2）解：設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x． Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g
則燒堿樣品中 NaOH%=
答：燒堿樣品中NaOH的質量分數為78.8%． （3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 根據元素守恒的角度看，從兩個方程式均可得出都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸． 故答案為： [進行猜想]CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） [實驗過程]（1）過濾 OH- （2）碳酸鈉 Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ （3）取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量 [實驗結論]（1）②③ [拓展延伸] （1）4.4 （2）解：設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x． Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g
則燒堿樣品 NaOH%=
答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%． （3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸 點評：[實驗結論]不好處理，做題時要前后對照，因果要清楚，酚酞變紅的因素較多，比如氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣等． 
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（2012?溧水縣二模）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖的曲線，下列有關判斷不正確的是（ ）