Question

下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中不正確的是（　　）

A． 
    向NaOH溶液中滴加HCl至過量

B． 
向CaCl₂溶液中通入CO₂氣體

C． 
向CuCl₂和HCl的混合溶液中加入過量NaOH溶液

D． 
向兩份同體積和同質量分數的HCl溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉

Answer 1

分析：A、根據向NaOH溶液中加入HCl時溶液pH的變化分析；
B、根據向CaCl₂溶液中通入CO_2^時不生成沉分析；
C、根據加入NaOH時溶液發生的反應，NaOH首先是和鹽酸發生反應，沒有沉淀產生，繼續加NaOH溶液才和CuCl₂反應，生成沉淀分析；
D、由于Mg比Fe活潑，所以二者和鹽酸反應速度不一樣，Mg反應要快．

解答：解：A、NaOH溶液顯堿性，起點時溶液pH大于7，加入HCl發生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，正好反應時為中性溶液，pH為7，鹽酸過量時pH小于7．所以A圖象正確；
B、CaCl₂溶液和CO₂不會發生反應，不能生成沉淀，所以B圖象錯誤；
C、加入NaOH溶液首先發生反應NaOH+HCl=NaCl+H₂O，沒有沉淀產生，繼續加NaOH溶液發生反應CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，生成Cu（OH）₂沉淀，當NaOH過量時不溶解，所以C圖象正確；
D、發生的反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，因為加入的鹽酸質量相等，Mg和Fe足量，根據化學方程式可知生成的H₂質量相等，但由于Mg比Fe活潑，所有Mg和鹽酸首先反應完，所用時間少，所以D圖象正確．
故選B．

點評：本題是圖象與反應的考查題，在處理圖象類問題時，曲線的起點、折點及變化趨勢是進行判斷的要點．