Question

【題目】（如圖是某學校實驗小組的同學的實驗過程，請你根據如圖所示提供的數據計算．求：

（1）求該樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）求反應后溶液的溶質質量分數；
（3）將所得不飽和溶液配置成20%的氯化鈉溶液需要向溶液中加入氯化鈉多少克？（精確到0.1g）．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質量為20g+100g+95.4g﹣211g=4.4g；

設樣品中碳酸鈉的質量為x，恰好完全反應后生成的氯化鈉質量為y

Na2CO3+	2HCl═	2NaCl	+H2O+	CO2↑
106		117		44
x		y		4.4g

= =

x=10.6g

y=11.7g

所以樣品中碳酸鈉的質量分數為 ×100%=53%

（2）解：反應后溶液中溶質的質量為20g﹣10.6g+11.7g=21.1g，

所得不飽和溶液中溶質的質量分數為 ×100%=10%

（3）解：若將所得不飽和溶液配制成20%的氯化鈉溶液，需要向溶液中加入氯化鈉的質量為z

×100%=20%

z=26.4g

【解析】（1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，依據二氧化碳的質量和化學方程式進行計算相關的數據；（2）根據題中的數據計算反應后溶液和溶質的質量，然后計算溶質的質量分數；（3）根據溶液配制前后溶質的質量不變進行分析．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．