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某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅,現(xiàn)有兩個方案:
方案一:讓CuS在硫桿菌(催化劑)的作用下跟空氣中的O2反應生成CuSO4
方案二:2CuS+3O22CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
從保護環(huán)境的角度看,(1)上述方案    較為合理.(2)理由是:       
【答案】分析:題目要求從保護環(huán)境的角度看,也就是從是否需要加熱、生成物是否會造成污染等角度分析.
解答:解:方案一不需要加熱,方案二需要加熱;方案一不會生成有污染性的物質,方案二會生成污染空氣的二氧化硫.
故答案為:(1)方案一.
(2)不需要加熱、不生成污染空氣的二氧化硫.
點評:現(xiàn)在我們生活中什么都提倡環(huán)保,同樣化學也要綠色化,綠色化學的核心在于不再使用有毒、有害的物質,不再產(chǎn)生廢物,不再處理廢物.它是一門從源頭上阻止污染的化學.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

15、在工業(yè)上,精煉銅、鍍銅以及制取各種銅的化合物時,常用到硫酸銅.某工廠用硫化銅(CuS)生產(chǎn)硫酸銅,提出了以下兩個生產(chǎn)方案:方案工:硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反應,生成硫酸銅,反應方程式為:CuS+2O2硫桿菌═CuSO4
方案Ⅱ:高溫煅燒硫化銅,生成氧化銅;氧化銅跟硫酸反碰生成硫酸銅.根據(jù)上述信息,請你回答:
(1)在方案I所發(fā)生的化學反應中,硫桿菌起
催化
作用.
(2)高溫煅燒硫化銅的化學反應方程式為2CuS+3O2高溫2CuO+2x則x的化學式是
SO2

(3)寫出氧化銅跟硫酸反應的化學方程式:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

(4)上述兩個方案中,哪個更合理?
I
,理由是(最少寫出兩點)
①不用加熱、節(jié)約能源;②不生成有害物質

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科目:初中化學 來源: 題型:

在工業(yè)中硫酸銅有不少用途,某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅(CuSO4),擬選擇兩個方案
方案 方案① 方案②
原理 CuS是在硫桿菌(催化劑)的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸銅  2CuS+3O2=2CuO+2SO2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)請寫出方案①反應的化學方程式
 

(2)從環(huán)境保護角度考慮,兩個方案中選
 
(填①或②)更合理.

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科目:初中化學 來源: 題型:

硫酸銅是精煉銅的主要原料,某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅擬選擇兩個方案:
方案①:(CuS)在硫桿菌(催化劑)的作用下跟空氣中的O2發(fā)生反應生成CuSO4
方案②:2CuS+3O2
 點燃 
.
 
2CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)請寫出方案①反應的化學方程式
 

(2)從環(huán)境保護的角度考慮,上述方案應選
 
 (填①或②)更合理,理由是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?從化市一模)(1)用化學用語表示:
①由4個磷原子構成的白磷分子
P4
P4

②氮元素顯+4價的氧化物
NO2
NO2

③氫氧化鈉溶液顯堿性是由于溶液中存在大量的離子是
OH-
OH-

(2)硫酸銅用途廣.某工廠用硫化銅(CuS)制取硫酸銅,其原理是CuS在硫桿菌(催化劑)的作用下與空氣中的氧氣反應生成硫酸銅,反應的化學方程式為:
CuS+202
 催化劑 
.
 
CuS04
CuS+202
 催化劑 
.
 
CuS04

(3)已知SO2能與水反應生成亞硫酸H2SO3,也能像CO2一樣與堿反應,寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式:
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2008?濠江區(qū)模擬)硫酸銅是精煉銅的主要原料,某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅擬選兩個方案:
方案一:CuS在硫桿菌(催化劑)的作用下跟空氣中的O2發(fā)生反應生成CuSO4
方案二:2CuS+3O2
 點燃 
.
 
2CuO+2SO2,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
(1)請寫出方案一反應的化學方程式
CuS+2O2
 催化劑 
.
 
CuSO4
CuS+2O2
 催化劑 
.
 
CuSO4

(2)從環(huán)境保護的角度考慮,上述方案中應選
方案一
方案一
更合理,理由是(最少寫出兩點)
不加熱,節(jié)約能源
不加熱,節(jié)約能源
  ②
沒有副產(chǎn)品,沒有污染環(huán)境的物質產(chǎn)生(或符合綠色化學要求)
沒有副產(chǎn)品,沒有污染環(huán)境的物質產(chǎn)生(或符合綠色化學要求)

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