【題目】芯片是中美經貿摩擦的焦點之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制取（反應條件略）：
下列有關說法錯誤的是
A. 反應①、③均為置換反應B. SiCl4 中 Si 的化合價為+4
C. Si 在化學變化中易得電子D. 硅原子的核電荷數為 14
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【題目】 硝酸鉀是初中化學重要的一種鹽，請按要求填寫下列有關空格：
（1）硝酸鉀_____（填“屬于”或“不屬于”）復合肥。
（2）硝酸鉀是制備黑火藥的原料，其反應原理是：2KNO3+S+3C
K2S+3CO2↑+X↑．此反應生成物X的名稱是_____。
（3）如圖為硝酸鉀和另外兩種物質的溶解度曲線示意圖，能表示KNO3的溶解度曲線的是_____（填“a”、“b”或“c”）；將t2℃時飽和的KNO3溶液降溫至t1℃，溶液中溶質的質量分數的變化是_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）酸與堿發生中和反應可生成鹽，則發生中和反應生成硝酸鉀的化學方程式為_____。
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【題目】下圖是a、b、c三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。
①t1℃時物質的溶解度a b（填“＞”或“＜”或“＝”）；
②t2℃時將28g a物質加入到50g水中充分溶解，所得溶液的質量為 g，其中溶質與溶劑的質量比為 ；
③t1℃時，欲將c物質在m點對應的溶液變為p點的溶液，可采用的方法是 （寫一種即可）；
④t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中的各項關系符合b＞a＞c的是 （填序號）。
Ⅰ．溶質質量 Ⅱ．溶劑質量 Ⅲ．溶液質量 Ⅳ．溶質的質量分數
⑤欲配置100g質量分數為15%的a物質的溶液，所需a物質 g，所需蒸餾水的體積為 mL，可選擇的量筒規格為 mL（填50或100），溶解時玻璃棒的作用是 。
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【題目】學習了氧氣的化學性質后，小華同學對硫在氧氣中燃燒的實驗現象看得意猶未盡，但由于產物二氧化硫是空氣污染物，只能取用少量硫粉，針對這問題，小華同學親自動手設計了如下改進實驗
（1）改用在二氧化錳催化作用下分解過氧化氫溶液制取氧氣，寫出反應的化學方程式_____，將長頸漏斗換成分液漏斗，控制過氧化氫溶液的滴加速率，使氧氣流平穩進入集氣瓶內。
（2）在教材硫燃燒的裝置的基礎上進行改進，將集氣瓶上的玻璃片換成雙孔膠塞，隨著氧氣的通入，火焰從_____色變成_____色，這說明氧氣是_____的氣體，由于空氣中氧氣含量相對較少，因此物質在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。
（3）隨著產生氣體及燃燒放熱，A、B裝置中壓強_____，氣體進入C燒杯，被C中燒堿溶液吸收，以最大程度的減少對空氣的污染，寫出C中發生反應的化學方程式_____。
（4）請將實驗裝置圖補充完整_____
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【題目】阿司匹林可以緩解輕度或中度疼痛，化學式為C9H8O4，完成下列問題：
（1）阿司匹林由_____種元素組成，其中C、H、O元素原子個數比為_____；
（2）阿司匹林的摩爾質量為_____；
（3）阿司匹林中氧元素的質量分數為_____（列式計算，精確到0.1%）。
（4）0.25mol C9H8O4分子中約含有_____個氧原子（用科學記數法表示）。
（5）0.5mol C9H8O4的氫原子與_____g水中的氫原子個數相同。
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【題目】甘氨酸鈉(C2H4NNaO2)是用于有機產品的合成及生化研究的。根據甘氨酸鈉的化學式計算：
(1)甘氨酸鈉由______種元素組成；
(2)甘氨酸鈉的相對分子質量為______；
(3)甘氨酸鈉中碳、氫、氮、氧元素的質量比為______(寫最簡比)；
(4)若甘氨酸鈉中含有4.6g鈉元素，則該甘氨酸鈉的質量為______g。
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【題目】下列圖象不能正確反映對應變化關系的是
A. 
向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量
B. 
向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數的稀硫酸至過量
C. 
向一定質量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量
D. 
向一定量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣
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