Question

某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液．對該溶液的組成，甲、乙同學分別做出以下推測：

（1）我認為上述兩位同學的推測都有不足，甲同學推測錯誤的原因是

甲同學沒有考慮過濾時已將碳酸鈣除去

； 乙同學推測錯誤的原因是

乙同學沒有考慮溶液中氫氧化鈣與碳酸鈉不能共存

．
（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質是

NaOH、NaCl

．為進一步確定該溶液可能的組成，甲、乙同學設計了如下實驗進行探究，

實驗操作 （填所加試劑的化學式）	實驗現象	實驗結論	該溶液的組成
HCl	有氣泡生成	有Na2CO3	Na2CO3、NaCl、NaOH
Na2CO3	有沉淀生成	有Ca（OH）2	Ca（OH）2、NaCl、NaOH

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉回答．
（2）根據原料生石灰、純堿和食鹽放入水中后，發(fā)生的一系列反應確定溶液中一定含有的成分；根據反應時過量物質的可能情況判斷可能物還有碳酸鈉或氫氧化鈣，再根據二者的化學性質來判斷是否含有二者中的哪一種或均不含有．

解答：解：（1）由于碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以甲、乙同學說法均錯誤；
（2）原料生石灰、純堿和食鹽放入水中后，生石灰和水反應生成熟石灰，熟石灰和純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但氯化鈉不再反應，所以溶液中一定有氯化鈉和反應生成的氫氧化鈉，如反應時熟石灰過量，則可能含有熟石灰，如純堿過量，則可能含有純堿；要證明是否有熟石灰或純堿，可根據熟石灰能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀的性質證明熟石灰的存在，可根據碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳的性質來確定是否存在純堿．
故答案為：
（1）甲同學沒有考慮過濾時已將碳酸鈣除去；乙同學沒有考慮溶液中氫氧化鈣與碳酸鈉不能共存
（2）NaOH、NaCl

HCl			Na2CO3、NaCl、NaOH
Na2CO3			Ca（OH）2、NaCl、NaOH

點評：綜合實驗既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，符合素質教育培養(yǎng)學生能力的要求，是命題的方向，對這類題目要重點訓練，特別是對實驗的設計和評價，更是重中之重．對常見的堿Ca（OH）₂、常見的鹽Na₂CO₃的性質必須爛熟于心，才能對靈活多變的題目應付自如．因此平時要多注意對基礎知識的牢固掌握和對知識的靈活運用．