Question

在常溫下，A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對分子質量大于B的相對分子質量），經分析，混合氣體中只含有碳和氧兩種元素，而且，不論A和B以何種比例混合，氧和碳的質量比均大于8/3，由此可以確定A為

CO₂

，B為

O₂

．（寫出化學式）

Answer 1

分析：根據已知條件，確定物質范圍；根據氧的相對原子質量與碳的相對原子質量比，分別計算出CO₂、O₂和CO中氧，碳元素的質量比，再根據要求進行組合．

解答：解：根據已知條件可知，符合條件的物質只有CO₂、O₂和CO．
（1）氧的相對原子質量與碳的相對原子質量的比為：16：12=4：3，要使氧元素和碳元素的質量比等于8：3，氧原子與碳原子的個數比應為2：1；
CO₂中氧，碳元素的質量比是36：12=8：3；
CO中氧、碳元素的質量比是16：12=4：3；
O₂中氧、碳元素的質量比是正無限；
如果不論以何種體積比混合，如果CO大量的話，明顯不符合，所以，符合條件的是CO₂和O₂的混合氣體．
又因為A的相對分子質量大于B的相對分子質量，故A為二氧化碳，B為氧氣．
故答案為：CO₂，O₂；

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．