【題目】向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，所得溶液的 pH與消耗稀鹽酸體積的變化關系如圖所示已知該反應過程分為2個階段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要進行①反應，BC段主要進行②反應，下列說法正確的是（ ）
A.加入稀鹽酸后立即產生氣泡
B.碳酸氫鈉溶液比碳酸鈉溶液堿性弱
C.D點反應基本結束
D.D點溶液中的溶質為 NaCl
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【題目】如圖所示，實驗室里有一套用來制取氣體的裝置，下列有關敘述正確的是（ ）
A．錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放過氧化氫溶液，可以制取氧氣
B．錐形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳
C．當發生裝置中液體與固體混合產生了氣泡，立即開始收集氣體
D．集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后倒放在實驗臺上
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【題目】A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.將C物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法
B.t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
C.將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B>A>C
D.t2℃時，把50gB放入100g水中能得到B物質的飽和溶液，其中溶質和溶劑的質量比為1：2
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【題目】如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。回答下列問題：
（1）當溫度為30℃時，硝酸鉀的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“=”）氯化鈉的溶解度。
（2）將A點對應KNO3溶液從20℃升溫到30℃（忽略水的蒸發），在此過程中，硝酸鉀的溶質質量分數_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）將A點對應的100gKNO3溶液恒溫蒸發10g水，可析出KNO3的質量為_____g。
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【題目】“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣（化學式為Ca（ClO）2）。請回答：
（1）次氯酸鈣中鈣、氯、氧三種元素的質量比為_____。
（2）次氯酸鈣中氯元素的質量分數是_____（精確到0.1%）。
（3）若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水（約20kg）至少需要漂白粉_____g。
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【題目】實驗室制取氧氣的裝置如圖所示：
（1）圖中儀器 a的名稱_____，主要用途是_____
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣，應選用的發生裝置是_____，若用高錳酸鉀制氧氣，發生反應的化學方程式為_____
（3）用D裝置收集一瓶氧氣，將點燃的蠟燭放入集氣瓶中，用玻璃片蓋在集氣瓶瓶口，可觀察到_____，且瓶壁上有水霧出現，證明蠟燭燃燒有水生成；然后將蠟燭從集氣瓶中取出，_____（填實驗步驟和現象），證明蠟燭燃燒還生成了二氧化碳
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【題目】化學是在分子、原子層次上研究物質的科學。
(1)構成物質的粒子有分子、原子和______。
(2)圖為三種元素的原子結構示意圖。
①氧原子在化學反應中容易_____(填“得到”或“失去”)電子。
②硒(Se)能增強人體免疫力，延緩衰老。回答下列問題:
A 硒原子的核電荷數為_____。
B 硒元素與氧、硫元素的化學性質相似，原因是它們原子的_____相同。
C 硒在氧氣中燃燒生成二氧化硒，寫出該反應的化學方程式____。
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【題目】實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣。取30克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，測得剩余固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：
反應時間t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
反應后固體的質量m∕g | 30 | 27.5 | 24.7 | 20.4 | 20.4 |
請根據相關信息完成下列計算：
（1）完全反應后，生成氧氣的質量為____克？
（2）完全反應后，剩余固體中各物質的質量分別為________克？
（3）原固體混合物中氯酸鉀的質量分數____？
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【題目】某種氣體在加壓情況發生變化的微觀示意圖如圖，下列分析中正確的是（ ）
A.繼續加壓②后產生兩種新分子
B.化學反應方程式可表示為2AB2
A2B4
C.加壓①后氣體分子微粒的體積變小
D.加壓①②后氣體分子的間隔沒有發生變化
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