Question

有一包白色粉末，可有含有ZnCL₂、CuSO₄、AgCL、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃中的一種或幾種．現做如下實驗：
（1）將白色粉末放入水中，全都溶解，得到無色溶液；
（2）向溶液中加入足量的氯化鋇溶液產生白色沉淀；
（3）再加入稀HNO₃，沉淀完全溶解并放出無色氣體．
根據（1）判斷粉末中肯定沒有______．
根據（2）判斷粉末中肯定沒有______．
根據（3）判斷粉末中肯定沒有______．
這包粉末的組成為______．

Answer 1

根據（1）中固體完全溶解，而AgCl不溶于水，則原粉末中一定沒有AgCl，同時得到無色溶液，因CuSO₄溶液顯藍色，則原粉末中一定沒有CuSO₄；再根據（2）中加氯化鋇產生白色沉淀，則溶液中布存在鋇離子，即原粉末中一定沒有Ba（NO₃）₂；再根據（3）白色沉淀能完全溶解并放出氣體，則沉淀為碳酸鋇沉淀，則原粉末中一定有K₂CO₃，而硫酸鋇不溶于酸，則原粉末中一定沒有Na₂SO₄，又碳酸鉀與氯化鋅同時在水溶液中能反應生成沉淀，則原粉末中就一定沒有ZnCl₂，故答案為：CuSO₄、AgCl；Ba（NO₃）₂；Na₂SO₄、ZnCl₂；K₂CO₃．