Question

將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入稀鹽酸中，小明將觀察到的現象形象的畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體．問：
（1）A、B、C三種金屬的活潑性由強到弱的順序是

A＞B＞C

．
（2）鋅是常見的金屬，請寫出金屬鋅和鹽酸反應的化學方程式

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
（3）金屬活動性順序表：K Ca Na

Mg

 Al  Zn  Fe  Sn Pb （H）

Cu

Hg  Ag  Pt  Au
（4）已知置換反應：A+B→C+D 能夠發生．
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是

在金屬活動順序表中，位于氫之前的金屬

，
②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（5）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是

D

A．Zn能與AgNO₃溶液反應，置換出Ag                                  B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能
C．自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag           D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃

Answer 1

分析：（1）根據圖片中四種金屬表面是否有氣泡及量的多少，判斷金屬與酸反應的劇烈程度，由此判斷金屬的活動性；
（2）根據鋅與鹽酸的反應寫出反應的方程式；
（3）根據金屬活動性順序表填空；
（4）根據置換反應的特點以及金屬與酸、鹽的反應規律分析；
（5）根據能與酸反應的金屬比不能與酸反應的金屬活動性強；能把鹽中金屬置換出來的金屬活動性比鹽中金屬強；在自然界中能以單質形式存在的金屬活動性較弱．

解答：解：（1）圖中金屬A表面氣泡最多，其次為金屬鋅，最少的為金屬B，金屬C表面無氣泡，所以A、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為：A＞B＞C；
（2）鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）由金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al  Zn  Fe  Sn Pb （H） Cu Hg  Ag  Pt  Au可知，應填入的金屬分貝是：Mg，Cu；
（4）已知置換反應：A+B→C+D 能夠發生．
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是：在金屬活動順序表中，位于氫之前的金屬；
②若D為Cu，在金屬活動性順序表中，位于銅前邊的金屬（鉀、鈣、鈉除外）與可溶性的銅鹽反應即可．例如：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu等；
（5）A、Zn能與AgNO₃溶液反應置換出Ag，可以說明鋅的活動性強于銀，即鋅比銀活潑；
B、能與稀硫酸反應說明金屬活動性處于H之前，而不能與酸反應則說明金屬處于H之后，則可以說明鋅比銀活潑；
C、兩種金屬的熔點與金屬的活動性沒有聯系，因此，這個事實不能說明金屬間的活動性；
D、自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag，說明金屬鋅易與氧氣等物質發生反應而銀則不易發生此類反應，也可以反映出金屬鋅的活動性比銀強．
故答為：（1）A＞B＞C；（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）Mg，Cu；（4）①在金屬活動順序表中，位于氫之前的金屬；②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（5）D．

點評：可以與酸溶液發生置換反應放出氫氣的金屬，其活動性均大于氫；反應放出氫氣速度快者，金屬活動性強，這是解題的關鍵．