Question

有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，結果只放出二氧化碳氣體，且該氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少克？
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質量是0.88克，然后寫出化學方程式并代入數據計算出碳酸鈉的質量即可．
（2）由圖象可知，與

解答：解：（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質量是0.88克，設生成0.88克二氧化碳需要碳酸鈉的質量是x．碳酸鈉消耗的鹽酸的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
x        y             0.88g

106

44

=

x

0.88g

     

73

44

=

y

0.88g

  
x=2.12g            y=1.46g
（2）反應中一共消耗了100g鹽酸，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量為：100g×7.3%-1.46g=5.84g
設氫氧化鈉的質量為m，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5 
m    5.84g

40

36.5

=

m

5.84g

解得：m=6.4g 
10g樣品中氫氧化鈉的質量分數為

6.4g

10g

×100%=64%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量是2.12克（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數為64%．
故答案為：（1）2.12g （2）64%

點評：培養學生分析圖形的能力，掌握化學計算的格式和規范性