Question

金屬鎂可與熱水反應生成一種堿和一種氣體．某同學將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了．請根據以上信息回答：
（1）鎂條與熱水反應的化學方程式為______；
（2）反應后溶液滴加酚酞試液變紅色，說明______；
（3）請你對放置一段時間后溶液紅色褪去這種現象進行探究．（只要提出假設、方案，不需要說出方案實施的具體結果）
假設一：熱的Mg（OH）₂溶液與空氣的CO₂反應，生成鹽，溶液褪色．
方案一：向熱的Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞試液，再通入CO₂，觀察溶液顏色變化．
假設二：______．
方案二：______．

Answer 1

答：（1）正確書寫反應物和生成物，書寫化學方程式．
（2）反應后溶液滴加酚酞試液變紅色，說明溶液呈堿性．
（3）熱的Mg（OH）₂溶液與空氣的CO₂反應，生成鹽，溶液褪色，因為得到的碳酸鎂雖然比氫氧化鎂更易溶于水，但它畢竟還是難溶物，溶解出的碳酸鎂非常少，即使碳酸根水解，得到的堿性也非常地弱，也不能使酚酞變紅．
故答為：（1）Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
（2）溶液呈堿性；
（3）假設二：溫度降低溶解度變小；
方案二：加熱褪色的溶液，觀察溶液顏色變化．（其余合理答案亦可）
分析：（1）金屬鎂可與熱水反應生成一種堿和一種氣體，根據質量守恒定律，書寫化學方程式．
（2）酚酞試液遇堿性溶液，會變為紅色．所以，金屬鎂可與熱水反應生成堿性溶液．
（3）氫氧化鎂是一種難溶于水的氫氧化物，溫度越高其他溶解度會略增大．所以當溶液是熱的時候，因為其溶解度增大，溶液中的OH^-濃度會更大，所以滴入酚酞，溶液會變紅．如果溫度降低，氫氧化鎂的溶解度下降，OH^-濃度降低，酚酞變成無色．
點評：本題考查了如何探究物質的性質和變化規律，掌握反應現象與本質的聯系，了解酸堿指示劑及其性質，學會猜想和事實驗證．