Question

（2008?懷柔區二模）實驗室中，選用如圖所示裝置可制取氧氣．

請回答下列問題：
（1）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）制取干燥的氧氣時，所選用裝置的導管接口順序為（填字母）

a→c→b→g

；檢驗氧氣是否集滿的方法是

將帶火星的木條放在f處，若復燃，則收集滿

．
（3）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時裝置最合理的連接順序為（填字母）

a→f

．
（4）MnO₂是H₂O₂分解反應的

催化劑

，可以回收再利用，采用

過濾

方法，可從反應后的混合物中分離出MnO₂．
（5）若只改變裝置甲中的藥品，此裝置還可以用來制取的氣體是

CO₂（或H₂）

；
此時裝置甲中發生反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

．

Answer 1

分析：（1）根據甲裝置中的藥品分析，寫成制取氧氣的化學方程式；
（2）根據氧氣可以用濃硫酸干燥，并且可用向上排空氣法收集分析解題；根據氧氣驗滿的方法分析：將帶火星的木條接近f口處，觀察木條是否復燃；
（3）丁裝置排水法收集氣體時根據氧氣不易溶于水，要“短進長出”分析；
（4）根據MnO₂是H₂O₂分解反應的催化劑，起到催化作用分析；根據物質的性質及混合物的分離方法分析；
（5）甲裝置是固液反應制取氣體的常見裝置，可用來制取氧氣、二氧化碳和氫氣等．

解答：解：（1）甲裝置中的過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下，可以制取氧氣，故反應的方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）干燥氧氣可用濃硫酸，導管長進短出，氧氣的密度比空氣大，所以氧氣應從長導管進入，短導管排空氣，所以裝置的導管接口順序為：a→c→b→g；檢驗氧氣是否收集滿用帶火星的木條放于排空氣的f口處，若木條復燃，說明收集滿了；
（3）氧氣不易溶于水，會聚集在水的上方，所以應從短管進，長管更易將水排盡，所以裝置最合理的連接順序為a→f；
（4）MnO₂是H₂O₂分解反應的催化劑，改變過氧化氫的分解速率；難溶性的固體和液體的分離可采用過濾的方法；
（5）甲裝置是固液反應制取氣體的常見裝置，若只改變裝置甲中的藥品，此套裝置還可以用來制取二氧化碳，因為二氧化碳的制取是大理石和稀鹽酸的反應，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；也可以是氫氣的制取：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故答案為：CO₂（或H₂）（1分）
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）a→c→b→g；將帶火星的木條放在f處，若復燃，則收集滿；
（3）a→f；（4）催化劑；過濾；
（5）CO₂（或H₂）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．

點評：了解過氧化氫制取氧氣的原理及二氧化錳在反應中的作用，常用儀器的用途，氧氣的驗滿方法，裝置連接及物質的分離和提純等知識是正確解答的關鍵．