若在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（　　）

A、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

B、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、AlO₂^-

C、NO₃^-、Na⁺、K⁺、CO₃^2-

D、NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-

分析：根據(jù)鋁會(huì)與酸和堿都會(huì)生成氫氣，加入鋁粉能放出H₂，說(shuō)明溶液中存在大量的氫離子，也可能存在氫氧根離子，
A、根據(jù)各離子之間不會(huì)反應(yīng)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)氫離子會(huì)與碳酸氫根離子生成氣體進(jìn)行分析；
C、根據(jù)碳酸根離子會(huì)與氫離子生成氣體進(jìn)行分析；
D、根據(jù)氫氧根離子會(huì)與氫離子生成水進(jìn)行分析．

解答：解：A、四種離子之間不會(huì)反應(yīng)，也不會(huì)與氫離子反應(yīng)，可以共存，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫根離子會(huì)與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成水和碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子、鎂離子生成碳酸鋇沉淀和碳酸鎂沉淀，不能共存，故B正確；
C、溶液中存在氫氧根離子時(shí)可以共存，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中存在氫氧根離子時(shí)可以共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析選項(xiàng)中離子的性質(zhì)，只要會(huì)生成沉淀、氣體、水中的一種，就不能共存．通過(guò)該題，需要記住堿和酸都會(huì)與鋁反應(yīng)生成氫氣．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（

）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序

B．A．C

（填序號(hào)）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與

金屬活動(dòng)性

有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在

之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有

金屬光澤

，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是

良好的傳熱導(dǎo)電性

．在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為

延展性易失去電子

．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅，請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式：

2CuO+2C═2Cu+CO₂↑

（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答，真的可以“煉石成金”嗎？

不能，在化學(xué)變化過(guò)程中元素種類不可能發(fā)生改變

．

②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來(lái)的？寫出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是

銅鋅合金

，煉出它的化學(xué)方程式為

ZnCO₃═ZnO+CO₂↑

、

2ZnO+C═2Zn+CO₂↑

、

2Cu₂O+C═4Cu+CO₂↑

．
（6）到西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)不變，試填寫以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y₂BaCu₆O₁₀是由

四

種元素組成的，Y_mO_n的化學(xué)式是：

Y₂O₃

b．在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是

CO₂

（寫化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語(yǔ)與民間諺語(yǔ)．其中有說(shuō)明鋼的性能比鐵好的有

恨鐵不成鋼

，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：

C+O₂═CO₂

，從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?div id="lfnprxp" class="quizPutTag">含碳量不等

．
（9）鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；
b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

除去氧化膜利于直接反應(yīng)

．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中

不正確，理由是

鎂反應(yīng)速率比鈦快

．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？

否

，請(qǐng)說(shuō)明理由

反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H₂SO₄反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)
結(jié)束后，分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應(yīng)放出H₂的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是

小紅

的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是

圖象中Fe與Zn標(biāo)反了，Zn的反應(yīng)速率較Fe快

，
圖象不同的原因是

小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應(yīng)完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)完

．
由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與

金屬活動(dòng)性

有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與

相對(duì)原子質(zhì)量

有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中滴加鹽酸，沒(méi)有白色沉淀生成，則濾渣中一定有

Ag、Zn（NO₃）₂

，肯定濾液中有

Fe（NO₃）₂

．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價(jià)的金屬離子；
Ⅱ．相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

64%

．②合金中另一金屬為何種金屬．

另一種金屬為鋅

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

A.
Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺
B.
Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、AlO₂^-
C.
NO₃^-、Na⁺、K⁺、CO₃^2-
D.
NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序（填序號(hào)）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為_(kāi)_．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃ $數(shù)學(xué)公式$ 2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅，請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式：
（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答，真的可以“煉石成金”嗎？
．

②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來(lái)的？寫出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是__，煉出它的化學(xué)方程式為_(kāi)_、、．
（6）到西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：__
（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)不變，試填寫以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y₂BaCu₆O₁₀是由________種元素組成的，Y_mO_n的化學(xué)式是：____
b．在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語(yǔ)與民間諺語(yǔ)．其中有說(shuō)明鋼的性能比鐵好的有，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：，從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧達(dá)_．
（9）鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；
b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
金屬 Ti Mg Ag
反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢反應(yīng)強(qiáng)烈無(wú)明顯現(xiàn)象
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中不正確，理由是．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？，請(qǐng)說(shuō)明理由
（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H₂SO₄反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)
結(jié)束后，分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應(yīng)放出H₂的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是，
圖象不同的原因是．
由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中滴加鹽酸，沒(méi)有白色沉淀生成，則濾渣中一定有，肯定濾液中有．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價(jià)的金屬離子；
Ⅱ．相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) 1 2 3 4
加入酸質(zhì)量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固態(tài)質(zhì)量/g 4.5 4 3.5 3.2
試求：①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．②合金中另一金屬為何種金屬．__．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省寶應(yīng)縣九年級(jí)網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知：金屬與酸時(shí)放出一定的熱量)

(1)實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是；

(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑；④檢查氣密性。

上述再進(jìn)行的操作的順序是 (填序號(hào))；

(3)該裝置的氣密性的檢驗(yàn)方法是打開(kāi)分液漏斗旋塞，從D管注入經(jīng)濟(jì)易得的，使U型管左右液面相平，關(guān)閉分液漏斗旋塞，提高D管，，說(shuō)明裝置的氣密性好；

(4)待B中不再有氣體產(chǎn)生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復(fù)至室溫和；

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得氫氣體積為V L，為求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是；

A．反應(yīng)前加入稀硫酸的體積 B．反應(yīng)前加入稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積 D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度

(6)若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(在實(shí)驗(yàn)條件下，H₂的密度為0.09g/L，5分)

(7)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

(8)可指導(dǎo)老師認(rèn)為，利用上述實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)量結(jié)果總會(huì)偏小，原因是，改進(jìn)方法是。

【解析】(1) 先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去表面氧化物(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟進(jìn)行解答（3）根據(jù)裝置的氣密性的檢驗(yàn)方法進(jìn)行解答(5)根據(jù)質(zhì)量=體積乘以密度進(jìn)行解答(6)由題可知?dú)錃獾馁|(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式求得鋅的質(zhì)量，可求得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(7) 未冷卻氫氣體積偏大，即氫氣的質(zhì)量偏大，求得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大，（8）根據(jù)能影響生成氣體體積的因素進(jìn)行解答

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

若在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

金屬	Ti	Mg	Ag
反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)緩慢	反應(yīng)強(qiáng)烈	無(wú)明顯現(xiàn)象

次數(shù)	1	2	3	4
加入酸質(zhì)量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固態(tài)質(zhì)量/g	4.5	4	3.5	3.2

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

若在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是